11 may
Soluciones: Solvente y Soluto


Explicación para aclarar los conceptos de solvente y soluto.

 

Las Soluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa), que están constituidas básicamente por dos componentes llamados Solvente y Soluto.

Solvente básicamente es la cantidad mayoritaria de la solución, es aquello que contiene al soluto.
Por ejemplo si pensamos en agua salada, el agua es el solvente y la sal representa el soluto. También algunos lo dicen como Soluto y Disolvente y a la Solución le dicen Disolución. En muchos casos podemos encontrar que un solvente contiene dos o más solutos, por ejemplo agua con sal y azúcar. Este concepto también es extensible a gases y sólidos.
soluto y solvente

Concentración: Llamamos concentración a la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Es un concepto muy importante ya que en base a esto se preparan soluciones en la Industria Alimentaria o Farmacéutica. Es el caso de la llamada solución Fisiológica o suero fisiológico que se les administra a las personas por diferentes causas. Esta tiene una cantidad exacta de sal por litro de agua.

 

La concentración se la puede representar de distintas maneras.

  • Porcentaje masa en masa (% m/m): Por ejemplo 2% m/m significa 2 gramos de soluto en 100 gramos en solución.
  • Porcentaje volumen en volumen (% v/v): 3% v/v es 3 centímetros cúbicos de soluto en 100 de solución.
  • Porcentaje masa en volumen (%m/v): 4%m/v es 4 gramos de soluto cada 100 ml de solución.
  • Molaridad: Número de moles de soluto en 1 litro de solución. El mol representa una determinada cantidad de materia de cualquier sustancia. Ejemplo. Si decimos que una solución es 2 molar (2M) tiene dos moles en 1 litro de solución.
  • Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos que hay por litro de solución. Si una solución es 0,5N (0,5 normal) significa que contiene 0,5 equivalentes en un litro de solución.

 

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82 comentarios para “Soluciones: Solvente y Soluto”

  • Gracias se los agradezco, son muy inteligentes, me salvan la vida! Besos los amo a todos. visitenme

  • claudina:

    si pongo 50 porciento de aagua y 50 por ciento de vinagre, cual es es soluto y cual es el solvente?

  • esta concepto esta muy bien muy inteiget……..11!!111

  • Fabio:

    Excelente la publicacion, esta entendido al 100 % !! Gracias. =D

  • Anna:

    Hola me pueden dar tres ejemplos de solventes y soluto?

    • El solvente universal es el agua. Después se podría usar algún alcohol u otro producto orgánico. De solutos podes tener una sal como el cloruro de sodio, nitrato de potasio, etc o algun hidróxido. Hay muchos mas.

  • silvia:

    y de la solucion fisiologica.

  • Veronica:

    Clasificacion de las disoluciones segun: su estado fisico, tipo de solvente y concentracion del soluto? Porfavor Responde (:

    • Según su estado físico pueden ser sólidas líquidas o gaseosas. Con respecto al tipo de solvente no se a q te refieres. Hay solventes de todo tipo pero el más usado es el agua por lejos. según concentración de soluto lo puedes expresar en % masa en masa (%m/m) o % masa en volumen (m/v) o % volumen en volumen (% v/v) como lo explico en el post

  • Mariana:

    Hola ! Me sirvió de mucho, pero Me podrías dar ejemplos de soluciones? Responde, porfavor (: Gracias !

  • ESTO ME SIRVE NECESITO EJEMPLOS DE LA VIDA COTIDIANA!!!!! PLISSSS DE SOLUTO Y DISOLVENTE DE
    GAS-LIQUIDO GAS-SOLIDO GAS-GAS
    SOLIDO-LIQUIDO SOLIDO-SOLIDO SOLIDO-GAS
    LIQUIDO – LIQUIDO LIQUIDO-SOLIDO LIQUIDO-GAS

  • hola buenos dias porfa
    q diferencia hay entre un soluto y un solvente

    • Ahí lo explicamos bien. Soluto es el componente que se agrega al solvente. El soluto esta en menor cantidad. Por ejemplo si le agregas sal al agua, la sal es el soluto y el agua es el solvente.

  • deya:

    disculpa me podrias decir ¿cuál es la clasificación de las disoluciones por el tipo de solvente? porfavor

  • Maria Vallejo:

    interesante toito

  • Andrea Barrera:

    hola para preguntarte esto..
    dice indica cual es el soluto y cual el solvente en cada una de las soluciones preparadas en:
    1 en una vaso de precipitados mezcla 1g de kcl y 15 g de agua..
    2 mezcla 2 g de azucar en 20 ml de agua..
    3 mezcla 1 g de ca(OH)2 en 25ml de agua
    ¿ como expresarias la concentracion de estas soluciones? tengoo que desarrollar todo eso, sera que me podiras ayudar, gracias

    • Hola:
      El solvente siempre es el agua en estos casos. Es el solvente universal o sea el mas usado por lejos en la química. Por lo tanto los otros componentes de los 3 ejemplos son los solutos respectivos.
      En el caso 1 por como estan la sunidades quedaría bien expresarla en % m/m (porcentaje masa en masa)
      En el caso 2 % m/v (porcentaje masa en volúmen)
      En el caso 3 % m/v

  • carolina beleño:

    Hola
    como dice lo anterior el solvente universal el mas usado en la química, por lo tanto, el so-luto es la cantidad mayoritaria de la solución

  • kelly:

    muy bn redactado..,Esta muy buena la respuesta!!!

  • diegui:

    hola por favor me das ejemplos

  • agus:

    muy util gracias

  • daiana6051:

    HOLA ! ME PUEDEN AYUDAR !? ES URGENTE!
    ESTA ES MI TAREA DIGANME SI LO QUE HICE ESTA BIEN:

    1). ¿CUANTOS GRAMOS DE SOLUTO HAY EN UNA SOLUCION AL 10% DE NaCl en H2O P/P?

    MI RESPUESTA: HAY 10 GS DE NaCl en 100 GRAMOS DE SOLUCION

    2) CUANTOS GRAMOS DE AGUA HAY EN LA MISMA SOLUCION?

    RTA: 90 GS DE H2O EN 100 GS DE SOLUCION

    3) ¿QUE MOLARIDAD TIENE DICHA SOLUCION SI EL PESO MOLECULAR DE NaCl ES 58,5?
    RTA:LA MOLARIDAD DE LA SOLUCION ES DE 58,5 MOLES EN 1 LITRO DE SOLUCION

    4) ¿QUE NORMALIDAD TIENE DICHA SOLUCION?
    RTA:ESTA NO LA SE ¡AYUDENME!

    5) ¿CUANTOS ML DE SOLUTO HAY EN UNA SOLUCION AL 15% DE V/V DE KOH V/V?
    RTA:HAY 15 ML DE SOLUTO EN 100 DE SOLUCION

    6) ¿CUANTOS GRAMOS DE H2O Y de NaCl DEBO COLOCAR EN UN RECIPIENTE, UNA SOLUCION 5% P/P?
    RTA:5GRAMOS DE NaCl EN 100 GS DE SOLUCION
    95 GS DE H2O EN 100 GS DE SOLUCION

    - LISTO ESAS SON POR FAVOR ES PARA MAÑANA O LO ANTES POSIBLE! GRACIAS!

    • Estan bastante bien salvo la de molaridad. La molaridad se calcula dividiendo los moles de soluto por el volumen en litros. Y vos no tenes el volúmen aunque podemos hacer una aproximacion. Si son 90 grs de agua suponiendo q los 10 grs de soluto no ocuan volúmen serian unos 0,09 litros. Los moles se sacan dividiendo la masa por el PM. 10 grs/58.5 dando 0,17 moles. Despues se divide 0,17 moles/0,09 lts 1.9 M.
      La N es parecida pero te lo hare breve porque es mas largo. La normalidad (N) se saca dividiendo los equivalentes por la cantidad de litros. Pero los equivalentes en el caso de la sal se calculan dividiendo la masa por el peso equivalente. En el caso de las sales el Peq se saca dividiendo la masa por la cantidad de cargas + o -. En el caso de NaCl es 58,5/1 = 58.5 entonces sera 10/58.5 y da 0.17. La N entonces da 0,17 equivalentes /0,09 litros = 1.89 N (normal).

      Mira el post de soluciones químicas ahi tengo muuuchos problemas de estos.

  • melissa:

    Bueno mi pregunta es la siguiennte , Sirve para la vida de un quimico a futuro el solvente y soluto?

  • Tarea urgente me pueden ayudar

    Tienes un amigo que se ha enfermado de la garganta y va al doctor para que lo revise. Le ha recetado una suspensión formulada a base de amoxicilina pues trae una infección.
    A los dos días de haber comenzado el tratamiento, él sigue exactamente igual, argumentando que el medicamento no le hace efecto y que no sirve. Comenta que todavía tiene suspensión, aunque el doctor le había dicho que iba a necesitar al menos dos frascos.
    El amigo le pregunta que cómo preparó la suspensión y le dice que ¡llenó todo el frasco de agua! Él le responde que está mal lo que hizo, que debió haber agregado agua hasta la marca.
    La suspensión debía haberse preparado así: La concentración correcta era por cada 150 mg de amoxicilina se tenía que agregar 50 gr de agua (50 ml) y el paciente utilizó 75 gr (75 ml) de agua.
    Responde a las siguientes preguntas:
    ¿Cuál debería ser la concentración correcta de la suspensión, expresada en porcentaje en masa?
    ¿Cuál es la concentración real expresada en porcentaje en masa de la suspensión que fue preparada y tomada por el paciente?
    En términos de soluciones empíricas, ¿cómo es la concentración de la suspensión preparada en comparación con la suspensión que debía ser preparada correctamente?
    ¿Consideras conveniente utilizar un papel filtro para recuperar la amoxicilina (soluto) y volver a preparar una nueva suspensión ANTES de que el paciente tome la primera dosis?, ¿por qué?
    Si de la suspensión original el paciente debía tomar 8 ml ¿cuántos ml de suspensión debe tomar de la suspensión que preparó conforme a esa concentración? Para resolver, aplica una regla de tres directa.

    • % m/m = masa soluto x 100 / masa solución = % m/m = 0,150 grs x 100 / 50,15 grs = 0.30 % m/m

      % m/m = 0,15 grs x 100 / 75.15 grs = 0,20 % m/m

      Con respecto a la amoxicilina debes consultar a un farmacéutico por las propiedades específicas de ese soluto

  • Matias:

    HOLA UNA MANDARON UNA PREGUNTA DICIENDO ¿ QUE CANTIDAD DE SOLUTO EN GRAMOS EXISTE EN LAS SIGUIENTES SOLUCIONES A)100 Ml Al 11% b)300 Ml AL 8%
    C) 125 Ml AL 37%

    • Hola la primera debe ser 11% m/v o sea, en 100 ml de volúmen. Por lo tanto como se trata 100 coincidiendo con el porcentaje, concluímos que hay 11 grs de soluto. En la segunda, 300 ml al 8% m/v. En 100 hay 8 grs por lo tanto en 300 habrán 24 grs. En la tercera de 125 ml al 37%, hay 37 grs de soluto en 100 ml de solución, entonces 125 ml habrá:
      125 ml x 37 grs / 100ml = 46.25 grs

  • me puede decir cual es el solvente y soluto de nafta?

  • Ansol 300:

    Cordial saludo, requiero informacion del diluyente ANSOL 300, requiero informacion de mezcla:
    Cuantos gls*Bbl de crudo
    Tengo un crudo de 9°API, y requiero tener 21°API, mil gracias

  • Mat:

    Hola, varias preguntas.
    Entiendo el concepto de % m/V o % m/m pero, hay una relación proporcional entre la densidad y el % m/V? es posible decir que si tenemos 1,15 g/mL de densidad, entonces por cada 100 cm3 hay 115 gramos? afectan los gramos al volumen total? me cuesta entender la relación.
    Y luego tengo este problema :
    Se desea preparar 500 mL de disolución de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M a partir de un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/mL y su concentración 37.0 % m/m. Calcula el volumen del ácido que necesite para preparar esta disolución.

    No entiendo qué quiere decir preparar una disolución a partir de otra cosa, es decir, cuál es el soluto, cuál el solvente, ¿cómo resuelvo este problema?

    • Los gramos afectan al volumen total claro. Pero si tenes la densidad no tendras problemas. Con respecto al problema tengo ejercicios similares. Debes leer el post de soluciones químicas. Con el % y la densidad calculas la molaridad de la solucion problema (M2) y con eso sacaras el volumen necesario que tendras que sacar de esta. Con la formula:

      M1 x V1 = M2 x V2 sacas todo. Donde M1 V1 sería la de 500 ml. Es largo hacerlo aca entra a post de soluciones químicas ahora.

  • Carolina:

    Necesito ayuda para hacer un ejercicio porfavor
    como hago para sacar el valor del soluto, solvente y solucion teniendo el valor de % m/m ?

  • betty werita:

    hola muy buenas las explicaciones me pudieras decir como saco el porcentaje del soluto o solvente? gracias

  • tota:

    cuál es la diferencia entre un solvente y un disolvente. Lo digo por el tinner algunos lo ponen como disolvente y otros como solvente 1. Tiene que ver algo, el que algunos tinner tengan tolueno por ejemplo y otros Metanol
    Gracias!!

  • kenia:

    disculpa me podrias dar EJEMPLOS DE DISOLUCIONES COMUNES EN EL ENTORNO

    • Hola. Cuando preapras una bebida como un jugo estas preparando una solución. Una taza de te o cafe. a solucion fisiologica q compras en una farmacia tambien es una solucion. Pensa en sus componentes. Si sigue steniendo dudas decime.

  • miguel:

    disculpa, cuales son las densidades de los solutos mas importantes?

  • hola me puedes decir 10 ejemplos de soluciones quimicas con los distintos estados de la materia gracias…

    • 10? jaja a ver sal en agua, alcohol en agua, una taza de té, leche descremada, sal en alcohol, éter en agua, ácido clorhídrico en agua, ácido nítrico en agua, oxígeno en agua, aleacion como bronce que tiene cobre y estaño en menor proporcion. Podes encontrar otras mas solo pensalo

  • hola, mi pregunta es cuales son los solutos en el suero fisologico?

  • massiel:

    Hola con que tipo de formula puedo responder esta pregunta
    cuantos gr en NaCl , debes agregar a 300ml de solución para obtener 0,01? RESPONDE PORFI :)

  • hola, mi pregunta es…como se separan las absolutas de las soluciones
    ?

  • alluda soy gorgenitales tengo q explicar los componentes de una solución: saluto y solvente

  • Gracias. me sirvió de mucho

  • tatiana:

    esta muy mal explicado, la verdad que no entendi nada. Buena suerte para la proxima

  • sebastian ochoa:

    cuando se evaporan 300 gramos de sulfato de cobre , se obtiene un residuo de 25 gramos de sulfato entonces :
    1. cuantos gramos de agua se evaporaron
    2. cual es el porcentaje de soluto por peso en la solución
    3. cual es el porcentaje de solvente

  • anonimus:

    porque se dice que el agua es solvente universal?

  • Cande:

    Hola!Necesito soluciones con solventes gaseoso:Soluto solido,Soluto liquido y Soluto gaseoso.Me puedes dar un ejemplo para cada uno de estos?

    Gracias!!

    • Hola. Solvente gaseoso con soluto gaseoso si, pueden ser dos cualesquiera gases como oxígeno en nitrógeno, o cloro en oxígeno, etc. Ahora soluto solido en solvente gaseoso es complicado. Lo que mas se semejaría sería polvo en suspensión pero no llega a ser solución. Y la niebla sería un ejemplo de líquido en gas que es el agua líquida en el aire

  • panico:

    cual es la concentracion de una solucion que se forma con 94gde solvente y y 6 de soluto.

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