Reglas de la solubilidad de los compuestos.

En este artículo pondremos las reglas generales de solubilidad, es decir, como darnos cuenta cuando un compuesto es soluble o no en agua. Entendemos que un compuesto es soluble en agua cuando por lo menos un gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua.

 

Solubilidad de los compuestos más comunes en agua

REGLAS DE LA SOLUBILIDAD EXCEPCION
Los nitratos y acetatos son solubles El acetato de plata es insoluble
Los compuestos de metales alcalinos son solubles y también los de amonio. No hay.
Yoduros, cloruros y bromuros son solubles Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles
Los sulfatos son solubles Los de metales alcalinos y el de amonio son solubles
Sulfitos y Carbonatos son solubles Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los sulfuros son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los hidróxidos y óxidos son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles

 

Estas reglas de solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reacción química para saber si se formará o no una sustancia que precipite (insoluble) o no.

Veremos algunos ejemplos de reacciones moleculares y iónicas.

Hidróxido de sodio  +  Cloruro de Aluminio  >  Cloruro de sodio  +  Hidróxido de Aluminio

NaOH  +  AlCl3  >  NaCl  +  Al(OH)3

Na+  +  3 OH  +  Al+3  +  3 Cl–      >    Na+  +  Cl  +  Al(OH)3

El hidróxido de aluminio en la ecuación iónica sigue apareciendo como molecular por ser un precipitado. Según las reglas expuestas anteriormente es insoluble.

Nitrato de Plomo  +  Ioduro de Potasio  >  Nitrato de Potasio  +  Ioduro de Plomo

Pb(NO3)2  +  2 KI    >    2 KNO3  +  PbI2

2 NO3  +  Pb++  +  2 I  +  2 K+    >    2 NO3  +  2 K+  +  PbI2

El ioduro plumboso es el precipitado formado en este caso.

En otras ocasiones se pueden formar sustancias volátiles en lugar de precipitados. En estos casos dichas sustancias tampoco tienen la forma iónica. Por ejemplo:

Carbonato de calcio  +  ácido clorhídrico  >  Cloruro de Calcio  +  Dióxido de Carbono  +  Agua

CaCO3  +  2 HCl  >  CaCl2   +  CO2  +  H2O

Ca++  +  CO3-2  +  2 H+  +  2 Cl    >    Ca++  +  2 Cl  +  CO2  +  H2O

Se forma el producto volátil dióxido de Carbono.

solubilidad01

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Hola a todos. Mi nombre es Patricio. Mi especialidad es la Química, soy Bioquímico y profesor de materias exactas. Pero también me encantan otros temas de diverso interés, como por ejemplo, todos los relacionados con la salud y el deporte. Espero que en este sitio encuentren lo que están buscando ya que verán gran diversidad de temas. Pueden dejar comentarios e inquietudes. Les mando un saludo grande y los dejo invitados a suscribirse al boletín mensual para que reciban mis nuevos artículos todos los meses.

54 comentarios en “Reglas de la solubilidad de los compuestos.

  1. Hola quisiera saber que solvente es el necesario para disolver el compuesto clorito de sodio y cuantos gramos de este compuesto debo de mazar, para disolverlo con un volumen específico de disolvente y que se pueda cristalizar. Agradecería su respuesta.

  2. En la tabla me parece que hay un error con las excepciones..
    dice que X es soluble con excepcion de Y que son solubles ¿? Los hidroxidos por ejemplo son solubles con excepcion a los que tienen alcalinos y amonio? o son insolubles pero solubles cuando tienen alcalinos o amonio..

  3. Hola una pregunta, si yo tengo IK en exceso.. precipita Hg?? porque segun las reglas precipitaría HgI2, pero no se forma un complejo soluble el HgI4 2- ???

  4. Buen dia. Me podrias ayudar con este ejercicio:
    1,42 g de una muestra de un compuesto puro, con fórmula M2SO4, se disuelve completamente en agua y se trata con un exceso de solución de cloruro de bario, resultando en la precipitación de todo el ión sulfato como sulfato de bario. El precipitado se recolectó, secó y pesó 2,33 g. Determine la masa atómica de M e identifique M.

    1. Si. A partir de los 2.33 grs sacas la cantidad de SO4 teniendo en cuenta el peso del mol o peso molecular de BaSO4 (sulfato de bario) que es 233.33 entonces de esta masa 96 grs son del SO4 (sulfato) por lo tanto de 2.33 grs 0.96 grs serán de SO4 y este viene de M2SO4. Sabiendo que la masa de SO4 es de 0.96 gramos la restamos de la masa original de 1.42 grs dando la diferencia la masa de M2 exclusiva. Dando 0.46 grs. Como los 0,96 grs de SO4 equivalen a los 96 grs de peso molecular. Los 0.46 equivaldran a 46 grs del metal (M). Como es M2 dividimos por 2 dando 23. Por lo tanto el PM de M es 23 o sea es el sodio (Na). M2SO4 = Na2SO4

  5. me parece q no es correcta la informacion de q los carbonatos son solubles, menos lo del grupo 2a,ademas, depende del cation que lo componga

    1. Hola te soy sincero hay muy poca diferencia. Ambos tienen cloro y la diferencia esta entre el calcio y el bario. El mas electropositivo de ambos le dará mayor carácter iónico al compuesto y el d emayor carácter iónico será mas soluble en el agua. El Bario es mas electropositivo ya que la electronegatividad aumenta para abajo en el mismo grupo. Esas caracteriasticas las puedes leer en el post de propiedades periodicas de los elementos.

  6. si tengo 10 ml de hipoclorito de sodio al 4% p/v cuanto debo vaciar en un matraz de aforo de 10ml para obtener 0.5% p/v de cloro gaseoso (forma activa)quien me puede ayudar

    1. Es un problema interesante. Primero debes hacer bien la reacción de generación de cloro gaseoso a partir de hipoclorito y asi entenderas el proceso.

      2 ClO- —> Cl2

      Necesitamos el doble de concentración de hiocorito con respecto al cloro. Entonces, si vos queres 0,5% de cloro necesitaras el 1% de hipoclorito. este 1% lo obtendras a partir de 4% del otro q es mas concentrado. Entonces usamos la fórmula. C1 x V1 = C2 x V2 donde habra q calcular q volumen del mas concentrado usare para hacer 10 ml del menos concentrado. 4% x V1 = 1% x 10 ml y listo. V1 = 1% x 10 ml / 4% V1 = 2.5 ml. Entonces medis 2,5 ml y lo completas con agua destilada hasta 10 ml y asi tenes 10 ml de cloro al 0,5% p/v

    2. Es un problema interesante. Primero debes hacer bien la reacción de generación de cloro gaseoso a partir de hipoclorito y asi entenderas el proceso.

      2 ClO- —> Cl2

      Necesitamos el doble de concentración de hiocorito con respecto al cloro. Entonces, si vos queres 0,5% de cloro necesitaras el 1% de hipoclorito. este 1% lo obtendras a partir de 4% del otro q es mas concentrado. Entonces usamos la fórmula. C1 x V1 = C2 x V2 donde habra q calcular q volumen del mas concentrado usare para hacer 10 ml del menos concentrado. 4% x V1 = 1% x 10 ml y listo. V1 = 1% x 10 ml / 4% V1 = 2.5 ml. Entonces medis 2,5 ml y lo completas con agua destilada hasta 10 ml y asi tenes 10 ml de cloro al 0,5% p/v

  7. Hola, tengo carbonato de calcio y ácido clorhídrico (al 33%). La ecuación que mostraste en el final, resulta una especie de carbonato de calcio líquido ? de ser así que cantidad de ácido clorhídrico (33%) se utilizaría para 100 gramos de Carbonato de calcio?

    este sitio web es muy bueno!

    1. Hola, bueno deberías plantear la reacción y ver después de balancearla. Para un mol de CO3Ca necesitarías dos de HCl. Así que si el peso molecular del CO3Ca es 100 grs necesitarás 73 gramos del ácido HCl. Pero como es líquido el HCl necesitarás la densidad aparte del % de pureza.

  8. Hola Elquimico. gracias por la respuesta. bueno el HCL que tengo tiene un a densidad de 1,15 g/ml, y es al 33%.
    Lo que me interesa mucho es hacer dos cosas:
    1) Carbonato de calcio líquido
    2) Caolín Líquido.
    Crees que se pueda llegar con este HCl que tengo?
    Saludos !

  9. No quiero hacer sales.
    Los tengo en polvo, tanto el caolín como el carbonato de calcio.
    Y quisiera un suspensión. para poder aplicar en forma de spray.
    Vi que ambos son muy insolubles en agua, y en la página vi que reaccionabas el carbonato con el HCl.
    Por eso te pregunto.
    Saludos!

  10. por favor ayudenme con este problema no lo encuentro en ninguna parte se disuelven 10g de hidroxido de aluminio en 100ml de agua hallarpeso a peso , peso a volumen , cuantas moles de soluto de disuelven , cuantos equivalentes de soluto se disolvieron , hallar molaridad, y normalida por favor aaaaaaaayuuuuuuuuuuuuddeeennnmmmmmeee gracias

    1. Alejandro los problemas no los encontraras en ningun lado. Pero si estudias y entendes la teoría harás cualquier o la mayoría de los problemas.

      Por ej:
      10 grs en 100 ml de agua. Cada ml equivale a un gramo. O sea que en total sumando las masas de soluto y solvente (agua) tenés 110 grs de solución. Por lo tanto el % m/m será de:

      10 grs de soluto / 110 grs de solución x 100 = 9.09 % masa en masa

      % v/v ( volumen en volumen ) es algo parecido. podemos considerar que los 10 grs de soluto no tiene volumen entonces el volumen lo darán los 100 ml de agua.

      Estudia mas por favor.

      10 grs soluto / 100 ml de solución x 100 = 10 % v/v.

  11. 1_ porque el carbonato de calcio no es soluble en agua y presipita? (El carbonato de calcio)
    2_porque cuando el carbonato de calcio reacciona con acido clorhidrico, el carbonato ed soluble en agua?

    Porfa ayudame con las preguntas!!

  12. Una consulta, si tengo una solucion de salmuera que contiene Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Li+, (SO4)2-, CO3-, NO3-, Cl- y algunos otros en menor cantidad. Como puedo hacer para precipitar al magnesio, utilizando algun reactivo pero que sea de menor costo, tampoco puedo utilizar del Ca(OH)2 que resulta ser lo mas barato posible, ni un reactivo como el sulfato de bario, que es un reactivo muy costoso. Agradeceria mucho tu opinion

  13. Una consulta: En el método de Vohlard para valorar Cl- con AgNO3 (exceso), y después el exceso de AgNO3 que queda sin reaccionar se valora con solución de SCN-. No entiendo porque dice que: “Ocurre que por ser el AgSCN más insoluble que el AgCl, el SCN- además de reaccionar con el exceso de AgNO3, ataca al AgCl disolviéndolo… AgCl+SCN- ———–> AgSCN+Cl-.” No entiendo porque se disuelve el AgCl.

      1. cuales compuestos se solubilizan en agua o en hexano y porque ?
        -cloruro de sodio
        -fosfato de calcio
        -azúcar de mesa
        -naftaleno
        -Etilenglicol, C2H6O2
        -aceite

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