2 sep
Reglas de la solubilidad de los compuestos.


En este artículo pondremos las reglas generales de solubilidad, es decir, como darnos cuenta cuando un compuesto es soluble o no en agua. Entendemos que un compuesto es soluble en agua cuando por lo menos un gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua.

 

Solubilidad de los compuestos más comunes en agua

REGLAS DE LA SOLUBILIDAD EXCEPCION
Los nitratos y acetatos son solubles El acetato de plata es insoluble
Los compuestos de metales alcalinos son solubles y también los de amonio. No hay.
Yoduros, cloruros y bromuros son solubles Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles
Los sulfatos son solubles Los de metales alcalinos y el de amonio son solubles
Sulfitos y Carbonatos son solubles Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los sulfuros son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los hidróxidos y óxidos son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles

 

Estas reglas de solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reacción química para saber si se formará o no una sustancia que precipite (insoluble) o no.

Veremos algunos ejemplos de reacciones moleculares y iónicas.

Hidróxido de sodio  +  Cloruro de Aluminio  >  Cloruro de sodio  +  Hidróxido de Aluminio

NaOH  +  AlCl3  >  NaCl  +  Al(OH)3

Na+  +  3 OH-  +  Al+3  +  3 Cl-      >    Na+  +  Cl-  +  Al(OH)3

El hidróxido de aluminio en la ecuación iónica sigue apareciendo como molecular por ser un precipitado. Según las reglas expuestas anteriormente es insoluble.

Nitrato de Plomo  +  Ioduro de Potasio  >  Nitrato de Potasio  +  Ioduro de Plomo

Pb(NO3)2  +  2 KI    >    2 KNO3  +  PbI2

2 NO3-  +  Pb++  +  2 I-  +  2 K+    >    2 NO3-  +  2 K+  +  PbI2

El ioduro plumboso es el precipitado formado en este caso.

En otras ocasiones se pueden formar sustancias volátiles en lugar de precipitados. En estos casos dichas sustancias tampoco tienen la forma iónica. Por ejemplo:

Carbonato de calcio  +  ácido clorhídrico  >  Cloruro de Calcio  +  Dióxido de Carbono  +  Agua

CaCO3  +  2 HCl  >  CaCl2   +  CO2  +  H2O

Ca++  +  CO3-2  +  2 H+  +  2 Cl-    >    Ca++  +  2 Cl-  +  CO2  +  H2O

Se forma el producto volátil dióxido de Carbono.

solubilidad01

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24 comentarios para “Reglas de la solubilidad de los compuestos.”

  • Hola quisiera saber que solvente es el necesario para disolver el compuesto clorito de sodio y cuantos gramos de este compuesto debo de mazar, para disolverlo con un volumen específico de disolvente y que se pueda cristalizar. Agradecería su respuesta.

  • jj:

    En la tabla me parece que hay un error con las excepciones..
    dice que X es soluble con excepcion de Y que son solubles ¿? Los hidroxidos por ejemplo son solubles con excepcion a los que tienen alcalinos y amonio? o son insolubles pero solubles cuando tienen alcalinos o amonio..

  • Mariana:

    Como puedo citar este articulo?
    De donde extrajiste la informacion?

  • Dalma:

    Hola una pregunta, si yo tengo IK en exceso.. precipita Hg?? porque segun las reglas precipitaría HgI2, pero no se forma un complejo soluble el HgI4 2- ???

  • NOMADA:

    gracias por todo tu si sabes te felicito haces un gran labor en ayudarnos dios te cuide thank

  • Sebastian:

    Buen dia. Me podrias ayudar con este ejercicio:
    1,42 g de una muestra de un compuesto puro, con fórmula M2SO4, se disuelve completamente en agua y se trata con un exceso de solución de cloruro de bario, resultando en la precipitación de todo el ión sulfato como sulfato de bario. El precipitado se recolectó, secó y pesó 2,33 g. Determine la masa atómica de M e identifique M.

    • Si. A partir de los 2.33 grs sacas la cantidad de SO4 teniendo en cuenta el peso del mol o peso molecular de BaSO4 (sulfato de bario) que es 233.33 entonces de esta masa 96 grs son del SO4 (sulfato) por lo tanto de 2.33 grs 0.96 grs serán de SO4 y este viene de M2SO4. Sabiendo que la masa de SO4 es de 0.96 gramos la restamos de la masa original de 1.42 grs dando la diferencia la masa de M2 exclusiva. Dando 0.46 grs. Como los 0,96 grs de SO4 equivalen a los 96 grs de peso molecular. Los 0.46 equivaldran a 46 grs del metal (M). Como es M2 dividimos por 2 dando 23. Por lo tanto el PM de M es 23 o sea es el sodio (Na). M2SO4 = Na2SO4

  • Florencia:

    me parece q no es correcta la informacion de q los carbonatos son solubles, menos lo del grupo 2a,ademas, depende del cation que lo componga

  • Ezequiel:

    Buenas ElQui! Necesito una solucion de nitrato de plata 3mol, cuantos gramos tengo que disolver en un litro? y en 100ml? Muchaaas gracias!

  • diego:

    hola, queria saber cual de estos compuestos es mas soluble en agua y porque:
    cloruro de bario o cloruro de calcio. me serviria mucho. gracias

    • Hola te soy sincero hay muy poca diferencia. Ambos tienen cloro y la diferencia esta entre el calcio y el bario. El mas electropositivo de ambos le dará mayor carácter iónico al compuesto y el d emayor carácter iónico será mas soluble en el agua. El Bario es mas electropositivo ya que la electronegatividad aumenta para abajo en el mismo grupo. Esas caracteriasticas las puedes leer en el post de propiedades periodicas de los elementos.

  • esteban:

    si tengo 10 ml de hipoclorito de sodio al 4% p/v cuanto debo vaciar en un matraz de aforo de 10ml para obtener 0.5% p/v de cloro gaseoso (forma activa)quien me puede ayudar

    • Es un problema interesante. Primero debes hacer bien la reacción de generación de cloro gaseoso a partir de hipoclorito y asi entenderas el proceso.

      2 ClO- —> Cl2

      Necesitamos el doble de concentración de hiocorito con respecto al cloro. Entonces, si vos queres 0,5% de cloro necesitaras el 1% de hipoclorito. este 1% lo obtendras a partir de 4% del otro q es mas concentrado. Entonces usamos la fórmula. C1 x V1 = C2 x V2 donde habra q calcular q volumen del mas concentrado usare para hacer 10 ml del menos concentrado. 4% x V1 = 1% x 10 ml y listo. V1 = 1% x 10 ml / 4% V1 = 2.5 ml. Entonces medis 2,5 ml y lo completas con agua destilada hasta 10 ml y asi tenes 10 ml de cloro al 0,5% p/v

    • Es un problema interesante. Primero debes hacer bien la reacción de generación de cloro gaseoso a partir de hipoclorito y asi entenderas el proceso.

      2 ClO- —> Cl2

      Necesitamos el doble de concentración de hiocorito con respecto al cloro. Entonces, si vos queres 0,5% de cloro necesitaras el 1% de hipoclorito. este 1% lo obtendras a partir de 4% del otro q es mas concentrado. Entonces usamos la fórmula. C1 x V1 = C2 x V2 donde habra q calcular q volumen del mas concentrado usare para hacer 10 ml del menos concentrado. 4% x V1 = 1% x 10 ml y listo. V1 = 1% x 10 ml / 4% V1 = 2.5 ml. Entonces medis 2,5 ml y lo completas con agua destilada hasta 10 ml y asi tenes 10 ml de cloro al 0,5% p/v

  • flor:

    Hola,una pregunta, por que el LiCl es soluble en agua y acetona mientras que el LiF es practicamente insoluble en agua?

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