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Reglas de la solubilidad de los compuestos.

En este artículo pondremos las reglas generales de solubilidad, es decir, como darnos cuenta cuando un compuesto es soluble o no en agua. Entendemos que un compuesto es soluble en agua cuando por lo menos un gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua.

 

Solubilidad de los compuestos más comunes en agua

REGLAS DE LA SOLUBILIDAD EXCEPCION
Los nitratos y acetatos son solubles El acetato de plata es insoluble
Los compuestos de metales alcalinos son solubles y también los de amonio. No hay.
Yoduros, cloruros y bromuros son solubles Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles
Los sulfatos son solubles Los de metales alcalinos y el de amonio son solubles
Sulfitos y Carbonatos son solubles Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los sulfuros son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los hidróxidos y óxidos son insolubles Los alcalinos y los de amonio son solubles

 

Estas reglas de solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reacción química para saber si se formará o no una sustancia que precipite (insoluble) o no.

Veremos algunos ejemplos de reacciones moleculares y iónicas.

Hidróxido de sodio  +  Cloruro de Aluminio  >  Cloruro de sodio  +  Hidróxido de Aluminio

NaOH  +  AlCl3  >  NaCl  +  Al(OH)3

Na+  +  3 OH-  +  Al+3  +  3 Cl-      >    Na+  +  Cl-  +  Al(OH)3

El hidróxido de aluminio en la ecuación iónica sigue apareciendo como molecular por ser un precipitado. Según las reglas expuestas anteriormente es insoluble.

Nitrato de Plomo  +  Ioduro de Potasio  >  Nitrato de Potasio  +  Ioduro de Plomo

Pb(NO3)2  +  2 KI    >    2 KNO3  +  PbI2

2 NO3-  +  Pb++  +  2 I-  +  2 K+    >    2 NO3-  +  2 K+  +  PbI2

El ioduro plumboso es el precipitado formado en este caso.

En otras ocasiones se pueden formar sustancias volátiles en lugar de precipitados. En estos casos dichas sustancias tampoco tienen la forma iónica. Por ejemplo:

Carbonato de calcio  +  ácido clorhídrico  >  Cloruro de Calcio  +  Dióxido de Carbono  +  Agua

CaCO3  +  2 HCl  >  CaCl2   +  CO2  +  H2O

Ca++  +  CO3-2  +  2 H+  +  2 Cl-    >    Ca++  +  2 Cl-  +  CO2  +  H2O

Se forma el producto volátil dióxido de Carbono.

solubilidad01

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arrow24 Responses

  1. 35 mos, 1 wk ago

    Hola quisiera saber que solvente es el necesario para disolver el compuesto clorito de sodio y cuantos gramos de este compuesto debo de mazar, para disolverlo con un volumen específico de disolvente y que se pueda cristalizar. Agradecería su respuesta.

  2. 35 mos, 1 wk ago

    Hola Constanza el mejor solvente es el agua sin dudas por ser un solvente polar para un soluto ionico. Si hay otro te averiguo

  3. jj
    31 mos, 2 wks ago

    En la tabla me parece que hay un error con las excepciones..
    dice que X es soluble con excepcion de Y que son solubles ¿? Los hidroxidos por ejemplo son solubles con excepcion a los que tienen alcalinos y amonio? o son insolubles pero solubles cuando tienen alcalinos o amonio..

  4. 31 mos, 2 wks ago

    Esta clarito. Los hidróxidos de los metales alcalinos son solubles. Son solubles o insolubles según con que metales esten unidos.

  5. Mariana
    21 mos ago

    Como puedo citar este articulo?
    De donde extrajiste la informacion?

  6. 21 mos ago

    Citalo con la url o dirigite a este sitio. La información es confiable soy Bioquímico y tengo material del cual subo

  7. Dalma
    19 mos, 3 wks ago

    Hola una pregunta, si yo tengo IK en exceso.. precipita Hg?? porque segun las reglas precipitaría HgI2, pero no se forma un complejo soluble el HgI4 2- ???

  8. 19 mos, 3 wks ago

    No creo porque hay mayor diferencia de electronegatividad entre el I y el K no creo que el mercurio desaloje al potasio ya que no es tan electropositivo

  9. NOMADA
    19 mos ago

    gracias por todo tu si sabes te felicito haces un gran labor en ayudarnos dios te cuide thank

  10. 19 mos ago

    Gracias igual para vos bendiciones

  11. Sebastian
    19 mos ago

    Buen dia. Me podrias ayudar con este ejercicio:
    1,42 g de una muestra de un compuesto puro, con fórmula M2SO4, se disuelve completamente en agua y se trata con un exceso de solución de cloruro de bario, resultando en la precipitación de todo el ión sulfato como sulfato de bario. El precipitado se recolectó, secó y pesó 2,33 g. Determine la masa atómica de M e identifique M.

  12. 19 mos ago

    Si. A partir de los 2.33 grs sacas la cantidad de SO4 teniendo en cuenta el peso del mol o peso molecular de BaSO4 (sulfato de bario) que es 233.33 entonces de esta masa 96 grs son del SO4 (sulfato) por lo tanto de 2.33 grs 0.96 grs serán de SO4 y este viene de M2SO4. Sabiendo que la masa de SO4 es de 0.96 gramos la restamos de la masa original de 1.42 grs dando la diferencia la masa de M2 exclusiva. Dando 0.46 grs. Como los 0,96 grs de SO4 equivalen a los 96 grs de peso molecular. Los 0.46 equivaldran a 46 grs del metal (M). Como es M2 dividimos por 2 dando 23. Por lo tanto el PM de M es 23 o sea es el sodio (Na). M2SO4 = Na2SO4

  13. Florencia
    16 mos, 4 wks ago

    me parece q no es correcta la informacion de q los carbonatos son solubles, menos lo del grupo 2a,ademas, depende del cation que lo componga

  14. 16 mos, 4 wks ago

    Si es correcta es de buena fuente

  15. Ezequiel
    14 mos, 3 wks ago

    Buenas ElQui! Necesito una solucion de nitrato de plata 3mol, cuantos gramos tengo que disolver en un litro? y en 100ml? Muchaaas gracias!

  16. 14 mos, 3 wks ago

    Hola como 3 mol? 3 molar?

  17. diego
    11 mos, 1 wk ago

    hola, queria saber cual de estos compuestos es mas soluble en agua y porque:
    cloruro de bario o cloruro de calcio. me serviria mucho. gracias

  18. 11 mos, 1 wk ago

    Hola te soy sincero hay muy poca diferencia. Ambos tienen cloro y la diferencia esta entre el calcio y el bario. El mas electropositivo de ambos le dará mayor carácter iónico al compuesto y el d emayor carácter iónico será mas soluble en el agua. El Bario es mas electropositivo ya que la electronegatividad aumenta para abajo en el mismo grupo. Esas caracteriasticas las puedes leer en el post de propiedades periodicas de los elementos.

  19. esteban
    8 mos, 1 wk ago

    si tengo 10 ml de hipoclorito de sodio al 4% p/v cuanto debo vaciar en un matraz de aforo de 10ml para obtener 0.5% p/v de cloro gaseoso (forma activa)quien me puede ayudar

  20. 8 mos, 1 wk ago

    Es un problema interesante. Primero debes hacer bien la reacción de generación de cloro gaseoso a partir de hipoclorito y asi entenderas el proceso.

    2 ClO- —> Cl2

    Necesitamos el doble de concentración de hiocorito con respecto al cloro. Entonces, si vos queres 0,5% de cloro necesitaras el 1% de hipoclorito. este 1% lo obtendras a partir de 4% del otro q es mas concentrado. Entonces usamos la fórmula. C1 x V1 = C2 x V2 donde habra q calcular q volumen del mas concentrado usare para hacer 10 ml del menos concentrado. 4% x V1 = 1% x 10 ml y listo. V1 = 1% x 10 ml / 4% V1 = 2.5 ml. Entonces medis 2,5 ml y lo completas con agua destilada hasta 10 ml y asi tenes 10 ml de cloro al 0,5% p/v

  21. 8 mos, 1 wk ago

    Es un problema interesante. Primero debes hacer bien la reacción de generación de cloro gaseoso a partir de hipoclorito y asi entenderas el proceso.

    2 ClO- —> Cl2

    Necesitamos el doble de concentración de hiocorito con respecto al cloro. Entonces, si vos queres 0,5% de cloro necesitaras el 1% de hipoclorito. este 1% lo obtendras a partir de 4% del otro q es mas concentrado. Entonces usamos la fórmula. C1 x V1 = C2 x V2 donde habra q calcular q volumen del mas concentrado usare para hacer 10 ml del menos concentrado. 4% x V1 = 1% x 10 ml y listo. V1 = 1% x 10 ml / 4% V1 = 2.5 ml. Entonces medis 2,5 ml y lo completas con agua destilada hasta 10 ml y asi tenes 10 ml de cloro al 0,5% p/v

  22. flor
    6 mos, 1 wk ago

    Hola,una pregunta, por que el LiCl es soluble en agua y acetona mientras que el LiF es practicamente insoluble en agua?

  23. 6 mos, 1 wk ago

    Hola. Es una pregunta interesante. La diferencia esta en el fluor evidentemente. Pero no hay material que de esta exlicación. Por lo menos no lo encontre.

  24. 1 mo, 1 wk ago

    esta muy weno :)

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