Neutralización ácido base

La Neutralización ácido base es un proceso mediante el cual un ácido reacciona con una base o hidróxido y da como resultado una sal y agua.

La más común es la reacción de un ácido fuerte contra una base fuerte. Algunos ejemplos veremos a continuación para mostrar casos de neutralización.

HCl + NaOH —-> NaCl + H2O

En este caso vemos al ácido clorhídrico contra el hidróxido de sodio. Genera cloruro de sodio y agua. En este caso basta una molécula de ácido con una molécula de la base para generar la sal. Pero no siempre es asi.

2 NaOH + H2SO4 —-> Na2SO4 + 2 H20

Aquí se necesitan 2 moléculas de la base contra 1 del ácido para formar el sulfato de sodio.
Este principio se usa para averiguar la molaridad de un ácido o de una base gracias a un procedimiento llamado valoración acido base o titulación acido base. Por ejemplo, si se quiere averiguar la molaridad de un ácido se coloca a la solución de este en un erlenmeyer y se la enfrenta con otra solución de un hidróxido de concentración excatmente conocida. Esta solución de la base se la coloca en una bureta quedando por encima del erlenmeyer que tiene la solución problema del ácido. Colocamos una gota de un indicador en el erlenmeyer para que nos indique el momento exacto en el cual se ha producido la neutralización, o sea, cuando no haya exceso de base ni ácido, por ejemplo la fenolftaleína. Dejamos caer gota a gota desde la bureta al Erlenmeyer haciendo movimiendos suaves y circulares para una correcta titulación. Apenas vemos un cambio de coloración al rosa cesamos al agregado de la solución de hidróxido de sodio. Medimos el volumen agregado de la solución de NaOH y hacemos los cálculos correspondientes.

acido base

Ejemplo: Se consumieron 60 ml de NaOH 0,4 M contra un volúmen de H2SO4 en el erlenmeyer de 100 ml.

Los moles agregados de NaOH son:

0,4 M x 0,060 litros: 0,024 moles

Según la reacción, la cantidad de moles de NaOH es el doble del H2SO4: Entonces de H2SO4 habrán 0,012 moles. La molaridad de H2SO4 será:

M = 0,012 moles / 0,1 litro (100 ml)
M = 0,12 M

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Bioquímico Patricio Arroyo

Elquimico

Hola a todos. Mi nombre es Patricio. Mi especialidad es la Química, soy Bioquímico y profesor de materias exactas. Pero también me encantan otros temas de diverso interés, como por ejemplo, todos los relacionados con la salud y el deporte. Espero que en este sitio encuentren lo que están buscando ya que verán gran diversidad de temas. Pueden dejar comentarios e inquietudes. Les mando un saludo grande y los dejo invitados a suscribirse al boletín mensual para que reciban mis nuevos artículos todos los meses.

76 comentarios en “Neutralización ácido base

      1. Hola, me gustaría saber qué puedo hacer en este ejercicios: ¿Qué volumen de ácido fosfórico del 90% de pureza y densidad 1,88 ml se debe tener para preparar 400 ml de solución 0,6N?

  1. Hola Profesor
    Me permito hacerle una pregunta a ver si usted me puede ayudar, es que tengo un tanque de nafta el cual esta oxidado por dentro, me han dicho que lo tengo que lavar con ácido fosfórico, pero luego al quitar el ácido debo hacer una limpieza para neutralizar dicho ácido. ¿Que producto puedo utilizar como base para neutralizar y enjuagar dicho ácido que se pueda conseguir fácilmente en tiendas?

    Saludos.

    1. Puedes neutralizar con hidróxido de potasio
      Bueno todo depende de la concentración de ácido fosfórico estés manejando y mucha razón tienes q saber las especificaciones de tu proveedor de químicos

  2. Hola, que tal profe!
    Tengo varias dudas de algunos problemas, espero me pueda ayudar con algunos, y son los siguientes:
    1.-Se tienen 50 ml de solución de NaOH con un pH = 12. ¿Cuántos mililitros de solución 0.05 M de HCl se requieren para neutralizar la base?
    2.-La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la manufactura de los vinos, en el que la glucosa (C_6H_{12}O_6) se convierte en etanol (CH_3CH_2OH) y dióxido de carbono (CO_2):
    C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2 CH_3CH_2OH + 2 CO_2
    Si se empieza con 500.4 g de glucosa, ¿cuál es la máxima cantidad de CO_2, en gramos, que se obtendrá por medio de este proceso?
    Las masas molares son: C 12 g/mol; O 16 g/mol; H 1 g/mol
    3.-La masa atómica promedio del boro es de 10.811016 uma. Las masas de los isótopos de procedencia natural son: 10B = 10.0129 uma y 11B = 11.0093 uma. Calcular la abundancia porcentual del 10B
    4.-Cuando el benceno (C6H6) reacciona con bromo (B2) se obtiene bromobenceno (C6H5Br):
    C_6H_6 + Br_2 \rightarrow C_6H_5Br + HBr
    En cierta reacción se utilizan 30 g de benceno y 65 g de bromo. Si el rendimiento real de bromobenceno fue de 50 g calcular el porcentaje de rendimiento de la reacción.
    Las masas molares son
    C 12 g
    H 1 g
    Br 79.9 g

    1. Hola. Bueno a ver. Si el pH es de 12 el pOH es de 2. Por lo tanto la concentración de [OH] es de 10 a la menos 2. Sabiendo la [OH] sabes la del NaOH ya que es una base fuerte. Aplicando una fórmula.

      Ma x Va = Mb x Vb

      molaridad por volumen de acido es igual a molaridad por volumen de base.

      Va = Mb x Vb / Ma

      Va = 0,01 M x 5o ml / 0,05 M

      Va = 10 ml

      Por razones de tiempo no puedo hacer todos los problemas. Imaginate si todos me pidieran algo asi, jaja. No es le caso. Abrazo

      1. Hola tengo un ejercicio que no puedo resolver. Se mezclan 25ml de H2SO4 0,12N con 15ml de HCl. Para neutralizar se utiliza 40ml de KOH 0,35M . Cual es la concentración de HCl?

        1. Hola Viky sabes que ya no respondo este tipo de problemas por falta de tiempo. Aca tenés una base fuerte contra acidos fuertes y de lo q se trata es de que la cantidad de equivalentes del ácido se neutralicen con la misma cantidad de eq de la base. Asi que los eq de KOH los sacas fácil. 0,35 M x 40 ml = 14 milieq.

          Debes tener también 14 de ácido en total. De H2SO4 tenés 25 ml x 0,12 N = 3 milieq así que 14 – 3 = 11 milieq de HCl. Con esto y el V = 15 ml sacas la N de HCl. Espero te haya servido besos.

  3. hola a ver si me puede ayudar:
    como preparar soluciones 0,1 molar de NaOH para titular soluciones acidas de concentracion desconocida

    Titulacion: Neutralizacion acido base

    materiales a utilizar

    1. debes pasar 0,1 moles a gramos. masa = 0,1 moles x 40 grs/mol = 4 gramos. Que sea lo más puro posible y lo diluis con agua destilada hasta un litro. De todos modos para saber su concentración exacta debes titularlo con un patrón conocido. Patrón primario.

  4. Hola, tengo una duda respecto a las titulaciones ácido base, sobre todo en la de ácido débil- base fuerte . La neutralización se produce cuando las moles de NaOH se igualan con las de CH3COOH. Eso quiere decir entonces que ambos compuestos se van a neutralizar también cuando ambos tengan el mismo volumen o no necesariamente??? Gracias.

    1. No necesariamente el mismo volumen sino como dijistes al principio el mismo numero de moles como lo indica su reacción química entre ambos. Los volumenes usados dependerán de sus concentraciones iniciales

  5. buenas tardes tengo una pregunta
    tengo un producto acido con pH 0 y que segun su hoja de seguridad los componentes son acido clorhidrico %23, 2-butoxietanol %4 y acido fluorhidrico %7 y lo quiero neutralizar
    la hoja de seguridad dice que lo neutralice con cal (CaO), y quiero saber que voy a obtener como resultado de la neutralizacion
    hice una prueba usando 600 ml de producto y 65 mg de cal (CaO) diluidos en 500 ml de agua obteniendo pH7 pero no se que resulto de esto

    si me pudieras ayudar en esto te lo agradecería mucho para darle una buena disposición a los residuos que resulten de esto

    1. Es una pregunta muy amplia. Pero por ejemplo en nuestra sangre debe haber un equilibrio perfecto de pH que oscila entre 7,35 a 7,45 gracias a que esta estabilizado por un sistema especial. Pero si sale de ese rango esta comprometida nuestra vida. Asi que imaginate lo importante que es el equilibrio acido base. En los alimentos también por ejemplo cuando están alterados o descompuestos el pH esta también alterado.

  6. hola patricio amplio con mis palabras que sabes mucho sobre el tema ya que es algo muy amplio y complicado pero necesito saber una solucion casi igual a la de este blog podrias ayudarme?

  7. Hola!
    Quisiera saber por qué algunos textos recomiendan que cuando el volumen a titular es muy pequeño, se puede aumentar agregando agua destilada, visualizando mayor la determinación del punto final de valoración, sin que ello afecte la concentración de la solución a determinar… Porqué no se ve afectada?

    y otra cosa si tuviese un matraz erlenmeyer limpio pero húmedo para vaciar por ejemplo HCl medido con la pipeta aforada en una titulcación. Cómo afectaría esto a la solución? Y como afectaría si la punta de la bureta tuviese burbujas.

    Desde ya gracias 😀

    1. Con respecto a la primera pregunta es lógico, si tenés poca muestra la diluis para trabajar mejor. Después los resultados los corregís multiplicando por la inversa de la dilución. La segunda pregunta no te la entendí.

    2. Mi humilde opinión respecto al la segunda pregunta.
      Creo que en ambos casos obtendrían volúmenes falsos en la titulacion, ya que en el primer caso ya tienes una pequeña cantidad de agua en tu matraz y en el segundo caso tu volumen de la buena no es exacto por el aire contenido en la punta.
      Un saludote.

  8. Buenas tardes Profesor ;
    La pregunta es, al fermentar fruta con melaza y agua, como se puede detener el proceso de fermentacion antes de que se convierta en vinagre, ya que la intencion es obtener las propiedades de la fruta en fermentacion tanto en liquido como en solido, gracias y saludos.

    1. Proceso mediante el cual ácidos y bases se unen entre si para formar la sal. Valoración es la medición de los volumenes usados de ambos para realizar diferentes cálculos de cantidades

  9. Buenas noches profesor, mi pregunta es la siguiente:
    ¿En qué tipos de procesos se aplica la neutralización ácido-base, y el calor asociado a estos procesos?
    Desde ya le agradezco por su respuesta, es para una tarea de la universidad 🙂

  10. Estimado quisiera consultarle una duda que tengo en mi proyecto. Luego de una lixiviación genero agua residual de pH=3 que cantidad de cal debería utilizar para neutralizar 1883,69Kg/h de la solución antes de su disposición final?

  11. Hola buenas tardes, me puede ayudar a resolver un problema?

    La acidez del estomago equivale aproximadamente a una disolucion de HCl 0.02M ¿Que volumen de este acido se neutralizara con 150 mg de un antiacido que contiene 60% de carbonato de sodio?

    De antemano muchisimas gracias!

    1. Hola, te ayudare pero vos lo resolveras.

      Molaridad = moles soluto / volumen solución.

      En el caso de la neutralización la cantidad de moles de HCl será igual a la del antiácido. Asi que calcula la cantidad de moles de carbonato de sodio (Na2CO3) para igualarla a los de HCl. Como moles = M x V

      moles de CO3Na2 = Ma x Va

      Ma = molaridad del ácido (0,02M
      Va = volumen que debes calcular.

      con los 150 mg y ese porcentaje calcula los moles de la sal.

  12. BUENAS ME GUSTARÍA SABER ¿CUAL ES LA SUSTANCIA QUE PUEDE NEUTRALIZAR LOS ÁCIDOS?
    ——-GRACIAS POR SU ATENCIÓN¡¡—-
    ESTA MUY BUENA LA PAGINA…💚

  13. Hola profesor buenas tardes. Una pregunta relacionada en cuanto a términos de éste tema. Entonces ¿ cuáles vana ser las diferencias entre la neutralización y la titulación ?

  14. Disculpen me podrían ayudar con ejercicio:
    cuantos gramos de Carbonato de sodio, se ocuparían para titular 10 ml de una solución de ácido clorhídrico de 0.05 molar

  15. Buenas tardes profesor mi ´pregunta es si tomamos hidroxido de sodio y le aplicamos fenolftaleina y mas tarde le aplicamos acido sulfurico que pasa?
    muchas gracias espero su respuesta

  16. hola profesor
    no entendí del todo , al principio lo sabia pero ya como en la mitad ya me perdí y lo leí dos veces y aun sigo sin entender , mañana tengo un control, pero con la recepcionista que mando ella , no se le entiende nada.Pero me gustaría saber en general que es la neutralización para que sirve y ejemplos, y las características de ácido base.
    gracias!

  17. Buenas, mi nombre es Horacio y quiero preguntarte con que se puede neutralizar el ácido que tienen los acumuladores de auto, y si despues de neutralizarlo, se puede desechar a la alcantarilla?. Gracias.

  18. hola me gustaría saber ¿Qué sustancia se utilizaría, si se vierte una considerable cantidad de un ácido o una base para neutralizar su efecto?

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