13 may
Soluciones Químicas


SOLUCIONES QUÍMICAS:

Las soluciones son sistemas homogéneosformados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.

Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos no polares.

CONCENTRACION:

La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.

Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.

Como formula, podemos expresar esta relación así:

%m/m =  x 100

Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.

Fórmula:   % m/v =  x 100

Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución.

Fórmula: % v/v =  x 100

Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la Molalidad.

Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de una sustancia es el peso molecular de esa sustancia expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla periódica de los elementos.

Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa de la sustancia en cuestión.

Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:

M = n/V

M = M: Molaridad.  n: Número de moles de soluto.  V: Volumen de solución expresado en litros.

Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:

N = n eq/V

N = Normalidad.  n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros.

Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente.   En fórmula:

m = n/kgs solvente

m = Molalidad.  n: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.

 

 Ejercicios:

A continuación comenzaremos una guía de problemas donde pondremos en práctica a todas estas fórmulas.

 

1)      Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.

 

Aplicamos la fórmula:

% m/m =  6 grs x 100 / 80 grs

% m/m = 7.5

 

2)      Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente.

 

En este caso, la masa de la solución es de 120 grs. ya que resulta de sumar los 10 grs. de soluto mas los 110 grs. de solvente.

% m/m =  10 grs x 100 / 120 grs

 

% m/m = 8.33.

 

3)     Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.

 

En este caso podemos despejar la masa de soluto de la fórmula. Nos queda.

masa de soluto = % m/m x masa solución  /  100

masa de soluto =  4% x 220 grs / 100

Masa de soluto = 8.8 grs.

 

4)     Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de solución cuya concentración es 5 % m/m:

 

masa de soluto =  5 % x 320 grs / 100

Masa de soluto = 16 grs.

 

La masa de solvente es fácil obtenerla. Directamente le restamos a la masa de la solución la masa de soluto.

 

Masa de solvente = 320 grs. – 16 grs.

 

Masa de solvente = 304 grs.

 

5)     Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.

 

De la fórmula:

% m/v = masa de soluto x 100 / volúmen de sción

despejamos la masa de soluto.

masa de soluto = % m/V x volúmen de sción / 100

masa de soluto = 6 % m/v x 1200 ml / 100

V =  80 grs x 100 / (5 % m/v sción)

Masa de soluto = 72 grs.

 

6)     Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.

 

De la misma fórmula utilizada en el anterior problema despejamos el volumen.

V = ( masa de soluto x 100) / ( % m/v sción)

V = 1600 ml.

 

7)     Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.

El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.

% v/v = ( volúmen de soluto  x 100 )  /  ( volúmen de sción )

% v/v = (9 ml  /  189 ml) x 100

% v/v = 4.76.

 

8)     Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v.

Volúmen de soluto = ( % v/v sción x Volúmen sción )

Volúmen de soluto = ( % v/v sción x Volúmen sción ) / 100

Volúmen de soluto = (16 % x 2000 ml)  / 100

Volumen de soluto = 320 ml.

 

Volumen de solvente = 2000 ml – 320 ml.

 

Volumen de solvente = 1680 ml.

 

Densidad:

Con la densidad podemos transformar o pasar una cantidad de masa a su equivalente en volumen o viceversa.

Densidad = masa / volumen

Aquí les dejo 2 ejemplos.

1)     Cuantos grs. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1.84 gr/ml.

 

Masa = Densidad x Volumen

 

Masa = (1.84 gr./ml) x 12 ml.

 

Masa = 22.08 grs.

 

2)     Que volumen tendrá una masa de 28 grs. de una solución cuya densidad es 1.76 gr./ml.

 

De la fórmula anterior despejamos al volumen.

 

V = masa / densidad

 

V = 28 grs / 1,76 grs/ml

 

V = 15.91 ml.

 

Molaridad:

1)     Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.

 

Según la fórmula de Molaridad.

 

M = n / V

Para calcular la Molaridad hay que saber la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.

La cantidad de moles se calcula por

n = masa / ( Peso molecular )

n = 8 grs / 40 grs

 

n = 0.2 moles.  Los 680 ml pasados a litros son 0,68 lts.

M = ( 0,2 moles ) / ( 0,68 lts )

 

Molaridad = 0.294 M (molar).

 

2)     Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.

M = n / V

Despejamos  n de la fórmula quedando:

n = M x V

n = 1,4 M x 3.6 lts.
n = 5.04 moles.

 

3)     Que volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de potasio. (KOH).

 

El volumen lo despejamos de la fórmula de molaridad. Y los 18 grs. de soluto lo pasamos a moles.

M =  n/V        v = n/M

n = masa/PM        n =  = 0.321 moles.

V = ( 0,321 moles ) / 2 M

V = 0.16 lts.

 

4)     Como prepararía 2 lts. de una solución 0,5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir de otra, también de hidróxido de sodio, cuya concentración es 1.8 M.

Cuando se prepara una solución a partir de otra de mayor concentración lo que se hace es tomar una cantidad de la de mayor concentración y luego se la diluye con agua hasta llegar al volumen requerido de la de menor concentración. Para saber cuánto debemos tomar de la más concentrada usamos la siguiente fórmula.

M1 x V1 = M2 x V2

 

Los subíndices numéricos se usan para diferenciar a las dos soluciones de distinta concentración. Llamamos 1 a la más concentrada y 2 a la más diluida.

1.8 M x V1 = 0.5 M x 2 lts.

V1 = ( 0,5 M x 2 lts ) / ( 1,8 M )

 

V1 = 0.555 lts.

 

Se toman 0.555 lts de la solución más concentrada o 555 ml y se disuelven hasta 2 litros.

 

5)     Calcula la M de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) de densidad 1.82 gr/ml y de 94% de pureza.

 

Sabemos que para calcular la molaridad tenemos que tener los datos de la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.

A partir de la densidad deducimos que en un ml de solución hay 1.82 grs. de masa de solución. Por lo tanto en 1 litro habrá 1820 gramos de solución. Ahora bien, de esos 1820 gramos solo el 94% es puro en el soluto que tenemos. Con un simple cálculo de porcentaje obtendremos la cantidad que realmente hay de soluto en esos 1820 gramos.

1820 grs. x 0.94 = 1710.80 grs.

 

A partir de esta masa sacamos la cantidad de moles.

n = ( 1710,80 grs ) / ( 98 grs/mol )

n = 17.457 moles.

 

Estos cálculos se basaron al principio cuando usamos la densidad en un volumen de 1 litro. Por lo tanto si dividimos esta cantidad de moles por un litro obtenemos directamente la molaridad.

Molaridad = 17.457 M (molar).

 

6) Se dispone de un ácido nítrico comercial del 96,73% en peso y 1,5 gr/ml densidad ¿Cuántos ml de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 litros de disolución 1,5 molar de dicho ácido?

Directamente lo podemos hacer cambiando las unidades con los factores de conversión hasta llegar a molaridad. Se van cancelando las unidades viejas y quedan solo las nuevas, es decir mol/litro que es M (molaridad):

Primero usaremos el porcentaje de pureza, luego la densidad, los mililitros a litros y por último pasaremos la masa a moles.

(96,73 grs soluto / 100 grs solución) x (1,5 grs soluc / 1 ml soluc) x (1000 ml soluc / 1 litro) x (1 mol acido nítrico / 63 grs soluto) = 23 M

Ahora con la fórmula M1 x V1 = M2 x V2 calculamos el volumen del ácido concentrado que necesitarás. Podes llamar con el 1 a la solución concentrada y con el 2 a la nueva solución.

V1 = M2 x V2 / M1 = 1.5 M x 0,2 lit / 23 M = 0.013 lit = 13 ml

Entonces tomas 13 ml de la solución concentrada y le agregas agua hasta que llegues a los 200 ml o 0,2 litros que nos piden.

 

7)     Cuál será la Normalidad de una solución de ácido clorhídrico que tiene 6 grs. de este en 1200 ml de volumen.

A partir de la fórmula:

N = N° de equivalentes de soluto / V (scion en lts)

Tenemos  que calcular el número de equivalentes de soluto y pasar a litros el volumen que ya tenemos de solución.

En el caso de los ácidos el número de equivalentes se calcula dividiendo la masa de este por el peso del equivalente químico de este. El equivalente químico en el caso de los ácidos se calcula dividiendo el peso molecular por la cantidad de hidrógenos que tiene la molécula. El ácido clorhídrico tiene un peso molecular de 36.5. Tiene un solo átomo de hidrógeno, por lo tanto su peso equivalente es el mismo.

N de eq soluto = ( 6 grs ) / ( 36,5 grs/eq )

N de eq. Soluto = 0.164 equivalentes.

Normalidad = (0,164 equiv) / ( 1,2 lts)

Normalidad = 0.137.

8) A un recipiente que contiene 200 mL de solución acuosa 0.2 M de H2SO4 se le agregan 10 mL de H2SO4 puro (densidad=1.83 g/mL). Suponiendo volúmenes aditivos, calcular para la solución resultante la normalidad.

Debemos calcular el número de moles totales y después el de equivalentes en este caso. Por ejemplo en la primera solución tenemos:

Moles = 0,200 lts x 0,2M = 0,04 moles.

Como el H2SO4 tiene 2 hidrógenos la cantidad de equivalentes es moles x 2 = 0,08 equivalentes.

Ahora calculamos los equivalentes de la otra solución. Pero de la otra no tenemos la Molaridad, por lo tanto la debemos calcular de la densidad y del % de pureza que es del 100% por ser puro.

M = 1,83 grs/ml x 1000 ml/litro x 1 mol/98 grs = 18.67 M (molar) por lo tanto tiene 18,67 M x 0,01 litros = 0,187 moles o sea, 0,374 equivalentes.

Si sumamos tenemos 0,08 equivalentes + 0,374 equivalentes = 0,454 equivalentes en total al mezclar ambas soluciones. Entonces N = equiv/litros. N = 0,454 equiv / 0,21 litros = 2.16 N de la solución final. El volúmen de 0,21 litros se obtuvo sumando los volúmenes aditivos.

 

9)     Que volumen tendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio ( Ca(OH)2 ) si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles.

N = N° eq (st0) / V

Despejamos el volumen:

V = N° eq (st0) / N

En este caso tenemos moles pero no equivalentes. Se puede pasar de una manera sencilla de moles a equivalentes. Teniendo en cuenta que para calcular el peso de un equivalente de un hidróxido se divide al peso molecular por la cantidad de grupos oxhidrilos. El peso del equivalente es el peso molecular dividido por 2. Ya que este hidróxido posee 2 grupos oxhidrilos. El peso molecular es 40. Por lo tanto el peso del equivalente de Ca(OH)2 es 20. Deducimos por lo tanto que en un mol de este compuesto hay 2 equivalentes. Como tenemos 4 moles del hidróxido tenemos 8 equivalentes.

V = 8 eq / 2,6N

V = 3.077 litros.

 

10)     Calcula la Normalidad de:

Una solución 4 M de NaOH.

Una solución 6 M de Mg (OH)2

Una solución 0.5 M de H2SO4

Una solución 0.8 M de HNO3

En el caso del NaOH vemos que tiene un solo radical oxhidrilo, o sea que el peso molecular o el mol coincide con el peso de un equivalente químico. Por lo tanto si es 4 M también será 4 N.

En el segundo caso, el Mg(OH)2, tiene 2 grupos oxhidrilos. El peso de un equivalente será la mitad del peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. Entonces si es 6 M será 12 N.

En el tercer caso, vemos que el ácido sulfúrico tiene 2 hidrógenos. O sea que el peso de su equivalente será la mitad de su mol o peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. Asi que si es 0.5 M será 1 N.

En el último caso, este ácido (ácido nítrico), tiene un solo hidrógeno. Asi que un mol equivale a un equivalente. Es igual su molaridad y su normalidad. Es 0.8 M y 0.8 N.

 

11)     Calcula la molalidad de una solución que se prepara con 16 gramos de Hidróxido de Potasio (KOH) y 1600 gramos de agua.

La fórmula es:

m = Moles (st0) / Kg svte

Tenemos que transformar los 16 grs. del soluto a moles.

n = (16 grs) / (56 grs / mol)

n = 0.286 moles.

Esta cantidad de moles está presente en 1600 gramos de agua. Por lo tanto en 1 kg de agua habrá.

m = (0,286 moles) / (1,6 Kgs)

0,179 m (molal).

 

12)  Cuantos gramos de soluto habrá en una solución 2.8 m de Li(OH), que se hizo con 500 ml de agua.
En el caso del agua 1 gramo equivale a un ml. Por lo tanto aceptamos que 500 ml son 500 grs.

Primero calcularemos la cantidad de moles de soluto. Despejando de la fórmula:

m = n / kgs svte

n = m x kg de svte.

n = 2.8m x 0,5 kgs.

n = 1.4 moles.

Ahora el último paso es pasar esta cantidad de moles a gramos.

La masa es igual al peso molecular por la cantidad de moles.

Masa = 23.94 grs./mol x 1.4 moles.

Masa = 33.52 gramos.

 

13)  Calcula la masa de agua que se utilizó para preparar una solución 2,2 m si se utilizó 12 gramos de soluto (NaOH).

Primero hay que saber la cantidad de moles de soluto. El peso molecular de NaOH es de 40.

moles = 12 grs / (40 grs/mol)

0.3 moles. Luego de la fórmula de m:

m =  moles/kgs svte      Kg svte = moles sto / m

Kgs de solvente = 0,3 moles / 2,2 m

 

0.136 kilos o 136 gramos de agua.

 

14)  Calcula la M y N de una solución que se preparó con 28 gramos de Mg(OH)2 al 82 % de pureza en un volumen final de 1600 ml.

Primero debemos corregir la masa de 28 gramos ya que al no ser 100% pura en realidad no hay 28 gramos sino que habrá algo menos.

28grs. x 0.82 = 22.96 gramos.

Estos gramos ahora lo pasaremos a moles.

Moles = 22,96 grs / (58,3 grs/mol)

Moles = 0.39 moles.

Molaridad = 0,39 moles / 1,6 lts

Molaridad = 0.24 M (molar).

Como este hidróxido tiene 2 radicales oxhidrilos. Por cada mol tenemos 2 equivalentes. Por lo tanto será 0.48 N (Normal).

 

Problemas para resolver:

1)     Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1400 ml y 980 ml de agua (solvente).

Rta: 30% v/v.

2)     Que masa de AgOH se necesitara para preparar 3 litros de una solución 0,4 M en este soluto.

Rta: 148.8 grs.

3)      Que densidad tendrá una solución de 1500 centímetros cúbicos y 1,9 kgs.

Rta: 1.267 grs./ml.

4)     Cuál será el volumen de una solución que tiene 20 gramos de soluto y una concentración de 6% m/v

Rta: 333.33 ml.

5)     Que masa de solvente se necesitará para hacer 260 grs. de una solución al 4% m/m

Rta: 249.6 grs.

6)     Calcula la Normalidad de:  HNO2 (2M) – KOH (0.4M) – H2SO3 (3M) – Al(OH)3 (1M) – Na3PO4 (0.6M) – NaCl (2M).

Rta: 2N – 0.4N – 6N – 3M – 1.8N – 2N.

7)     Que volumen de solución ocuparan 3 equivalentes de soluto de una solución 4N.

Rta: 0.75 litros.

8)     Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparo colocando 20 gramos de NaOH en 2200 ml de agua.

Rta: 0.227 molal.

9)     Como prepararía 2 litros de una solución 0.4 M a partir de otra que es 4 M.

Rta: Tomamos 200 ml de la más concentrada y la diluimos hasta llegar a 2 litros de volumen.

10)  Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 46 grs. de Ca(OH)2 al 79 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4200 ml.

Rta: 0.117M.

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172 comentarios para “Soluciones Químicas”

  • wilson:

    gracias.. me ha servido mucho todo lo que con refiere a quimica,estequimetria,compuestos y nomenclatura,ademas de soluciones, gracias por los apartes tan claros e hilustrados.. disssculpa por no agradesr en cada post que te leei es q ando estudiando para mis examenes y me has aclarado muchas dudas gracias

  • sonia:

    un excelente material de apoyo, eso si podrias especificar más desarrollando paso a paso lo que se necesita para llegar al resultado

  • daniel lopez:

    muy interesnte tu aporte
    me podrias ayudar con este problema

    Cuantas moles hay en una solucion de H3PO4 que se prepare midiendo 10mililitros de acido en 1 litro de agua y con una densidad de 1.4

    te lo agradeceria mucho

    • Hola Daniel. Bueno mira quisiera saber si la densidad es de la solución o del ácido?. Aparte creo que estaría faltando el porcentaje d epureza del ácido o no esta?. Abrazo

  • Josue:

    gracias me sirvió en todo porque muchas paginas que visite no me explicaron lo que yo quería siempre encontraba cualquier cosa pero bueno gracias

  • Vanessa Misterson:

    No entiendo muy bien lo de el soluto como hago¿

  • el primer ejercisio se encuentra erroneo , el dato de 6 gramos se debe sumar al dato de 80 para obtener el total de disolucion el de 6 gramos de divide por la suma de los anteriores y da un total de 6.97 porfabor corriga el dato

  • EDGAR:

    muy buen material pero no lo puedo copiar para guardarlo no se si me lo pueda mandar a mi correo para consultarlo cuando tenga necesidad soy estudiante de QFB se lo agradeceria mucho qfb_edgar_mtz@hotmail.com

  • DANIEL:

    En el problema final el 12. Me sale el equilibrio del soluto que es 0.48 que es su resultado final, pero que no falta el dividirlo por el volumen para que salga el resultado correcto?

  • celso herrera:

    gracias! me a servido de mucha ayuda! ahora si con fe a mi examen !

  • Gracias me ayuda para estudiar para febrero :_

  • mariana:

    muy bueno y conciso tu apunte.
    gracias

  • ME:

    muy bueno y conciso tu apunte.
    gracias

  • fabian:

    etooo xD
    gracias, es lo que buscaba xD
    sencillos y variados para practicar xD

  • un problema:en l compuesto xso4 ;el elemento “x”representa el 20% dela masa total . determinar el peso atomico de “x” gracis si lo puedenresolver

    • lo puedes hacer con una regla de tres. Si sumas los pesos de loa átomos de S y O te da 96. obviamente esto es el 80% ya que x es el 20%. Asi que X = 20 x 96 / 80

      X = 24

  • ¿cual es la normalidad de 40 gramos de LiOH en 250 ml?

    • Debes transformar los 40 gramos a equivalentes químicos. En el caso de los hidróxidos se divide el peso molecular por la cantidad de oxhidrilos. En este caso sería 24 grs/1 = 24 grs. Por lo tanto en 40 grs habrán 40/24 = 1,67 eq. Después la N = n eq / litros.

      N = 1,67 eq/0,25 l
      N = 6,68

      • El problema para Andrea del 20 de marzo tiene un error.
        Se dividen los 40 g de LiOH entre su equivalente químico (24)=1.667 que luego se dividen entre el volumen en Litros /0,25 siendo el resultado final de 6,67 N
        SUGIERO QUE CORRIJAN PARA NO CONFUNDIR A LOS MUCHOS VISITANTES, GRACIAS.

        • Oscar ya esta corregido. Te aclaro que es normal que hayan errores en sitios tan exitosos con un enorme caudal de visitantes. Y de esos sitios muy pocos se toman el trabajo de contestarles y resolver los problemas que piden los visitantes. Por lo tanto hay mas probabilidades de errores también. Si no contestaría ninguno nunca cometería errores pero los contesto. Aparte obviamente las equivocaciones son muy contadas. Te invito a ver los comentarios para que veas la conformidad de los visitantes con quimicayalgomas. Agradecido por la corrección.

  • Marcela:

    Necesito resolver este ejercicio que no me sale, por favor ayudenme:
    Se dispone un ácido nítrico comercial del 96,73% en peso y 1,5 gr/ml densidad ¿Cuántos ml de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 litros dde disolución 1,5 molar de dicho ácido?
    Espero me puedan responder, desde ya muchas gracias!!

    • Hola. Primero debes calcular la M de la solución comercial. Directamente lo podes hacer cambiando las unidades hasta llegar a molaridad. Aqui sera dificil explicarlo. Pero se trata de ir convirtiendo unidades. Se van cancelando las unidades viejas y quedan solo las nuevas, es decir mol/litro que es M (molaridad):

      96,73 grs soluto / 100 grs solucion x 1,5 grs soluc / 1 ml soluc x 1000 ml soluc / 1 litro x 1 mol acido nítrico / 63 grs = 23 M

      Ahora con la fórmula M1 x V1 = M2 x V2 calculas el volúmen del ácido concentrado que necesitarás. Podes llamar con el 1 a la solución concebtrada y con el 2 a la nueva solución.

      V1 = M2 x V2 / M1 = 1.5 M x 0,2 lit / 23 M = 0.013 lit = 13 ml

      Entonces tomas 13 ml de la solución concentrada y le agregas agua hasta que llegues a los 200 ml o 0,2 litros que te piden. En el sitio hay algunos problemas de este tipo para que los leas.

  • osvaldo:

    Si se quiere determinar la concentración de un hidróxido OH de una muestra, se toman 25,0ml de muestra se hacen reaccionar con 15ml de solución de HCL(ac) cuya concentración 12% m/v

    2do Calcule la masa de NA2SO4 que se obtendrá si se parte 10,0ml de una solución al 10% m/v del ácido y 5,000g del hidróxido

  • Heyber:

    Hola buenas tardes. necesito de su ayuda para resolver este ejercicio.
    se tiene 450ml de una solucion acuosa de acido sulfurico (H2So4) de concentracion 2.36 mol/l. 36°c y su densidad 1.24gr/ml.. determinar
    a) %m/v
    b) Xsto y Xsvte
    c) m
    d) Pto de ebullicion
    espero me puedan ayudar =). gracias.

    • Hola. Con los ejemplos que expuse lo podrás hacer. Primero calcula con la Molaridad y el volúmen en litros los moles. 2.36M x 0.45 lit = 1.062 moles. Estos los pasas a masa. Te da 104.08 gramos. Si en 450 ml tienes 104.08 grs se ácido en 100 ml tendrás: 23.13 % m/v. La X (fracción molar) lo calculas dividiendo los moles del ácido sobre los moles totales incluyendo al agua. Los moles del agua los calculas a partir de la densidad. Como densidad es masa / volumen d x V = masa. 558 gramos de solución. Ahora a esta cantidad le restas los gramos de soluto (ácido) y quedara la cantidad de agua. 558 grs – 104.08 grs = 453.92 grs. A moles de agua son: 25.22 moles. X soluto = 1.062 / (1.062 + 25.22) moles = 0.04. De la misma forma sacas la X solvente pero obviamente al reves o sea moles de agua sobre moles totales.
      Para Pto de ebullición te recomiendo mires propiedades coligativas en otro de mis post.

  • Fran:

    Porfis porfis estoy muy preocupada, necesito responder esta pregunta para mañana y juro que e buscado en todas partes pero no sé la respuesta;
    “Derive dos ecuaciones para pasar de %m/m a %m/v y a Molaridad”
    Porfavor ayudeme, necesito esas ecuaciones :C

    • A esto se hace con los factores de conversion. Si te dan %m/m deberías multiplicarlo por la densidad y tendras % m/V. Ahora si te piden pasarlo a M deberías multiplicar al % m/m por la densidad x 10 y dividirlo por el peso molecular del soluto. O sea.

      %m/m x d x 10 / PM

      Esto sería la respuesta a la pregunta que te molesta. Tranquila no es tan grave

  • daniiela:

    necesito dos procedimientos que expliquen las diferentes soluciones

  • sarahi:

    cuales son la formulas de %m/m %v/v y de %m/v!!plis lo nesecito de inmediatooooo!!!!responde

  • sylvia:

    Hola tengo una consulta para hacerte, tengo que preparar 2L de acido azico a partir de NaCl 0,3M 0,05%m/v pm=58,5. No estoy segura si lo hice correctamente podras enunciarme los pasos. Gracias!!!

  • Hola una pregunta, que sustancia actua como solvente en las soluciones acuosas?

  • Matías S.:

    DONDE DICE EL “EL PRIMERO ESTÁ EN MENOR PROPORCIÓN”, SERÍA AL REVÉS, PORQUE EL QUE ESTA EN MAYOR PROPORCIÓN ES EL SOLVENTE, NO EL SOLUTO!!!!

  • Eduardo:

    Exelente informacio muchas gracias pero no explicaste detalladamente molalidad y normailidad espero y lo puedas explicar graciassss

  • santi:

    que significa q una solucion tenga concentracion de 20%P/P?

  • Yovana:

    Hola Pofavor Como preparo hidroxido de potasio a 2 Normal.gracias

    • Pesas 2 equivalentes gramo de hidróxido de potasio y lo diluís con agua destilada hasta un litro. El peso del equivalente de este soluto es el peso molecular de KOH dividido por 1 por tener un grupos OH (KOH). Daría unos 56 gramos pero pesamos 112 gramos por necesitar 2 equivalentes. Por sino quedo claro me vuelves apreguntar q duda te quedo.

  • itzel:

    podrías ayudarme con este problema por favor? te lo agradecería mucho:
    QUE CANTIDAD SE NECESITA PARA PREPARAR UNA SOLUCIÓN 4 NORMAL SI SE TIENE UN VOLUMEN DE 25ML DE BICARBONATO DE CALCIO, SI TIENE UNA PUREZA DE 45% Y UNA DENSIDAD DE 1.25, CON VALENCIA 2

    • Primero sacamos el equivalente de sta sal. El equivalencte de esta sal se calcula dividiendo su peso moelcular por 2 ya que tiene dos cargas + o dos -. Nos da 81 gramos. Ahora debemos sacar la normalidad de la solución q tenemos. Para luego compararla con la de 4N.
      45/100 x 1,25 grs/1ml x 1000 mol/1 litro x 1 eq/ 81 grs = 6.94N.
      Ahora con la fórmula N1 x V1 = N2 x V2 sacamos V2 q pertenece a nuestra solución que le sacamos la N.
      V2 = N1 x V1 / N2
      V2 = 4N x 25 ml / 6.94N
      V2 = 14,41 ml
      Tomamos 14,41 mililitros de la segunda solución y lo diluimos hasta 25 mililitros con agua asi tenemos 25 ml de solución 4N.

  • Javiera:

    Hola una consulta. Como se calcula la uma de una molécula y la de un átomo? Saludos

    • Hola la UMA tiene un valor constante. Es de 1,66×10^-24. Se calcula a partir del peso del átomo de Carbono 12 cuyo mol es de 12 grs. Entonces si en 12 grs representa el peso de 6,022×10^23 átomos, un átomo pesara: 1×12/6,022×10^23 y a este valor lo divides por 12 dando el número que coloque al principio y el que seguramente figura en el artículo. Ya que por definición es la doce ava parte de la masa del átomo de carbono 12

  • Jessica:

    Gracias por los ejercicios de masa pero les diria que pongan mas me sirvieron de muha ayuda para repasar mi prueba gracias………………………………………..

  • abel:

    hola me podrías ayudar con un problema que dice: 250 ml de solución de 1N de acido fosforico contienen ……….. mmoles de soluto tengo que averiguar los mili moles equivalentes . gracias desde ya

  • manuela:

    hola me ayudarias con este ejercicio:
    cuantos gr de MgO se obtienen cuando se hacen reaccionar 150 gr de Mg del 80% de pureza en presencia de oxigeno
    3 Mg + O2 —- 2 MgO

    gracias

    • Ante todo esta mal balanceada. son 2 de Mg no 3. 2 Mg + O2 —- 2 MgO Por lo tanto si tenes 150 grs de Mg no serán 150 si su pureza es del 80%. Entonces sera 150×0,8 = 120 grs los q reaccionan. Entonces si el PM de Mg es 24 aprox. Tenemos 48 grs producen 80 grs de óxido de Mg. Por lo tanto 120 grs de Mg producirán:

      48 grs Mg —— 80 grs de MgO
      120 grs de Mg —– X = 200 grs de MgO

  • buen día quisiera preguntar como resolvió este ejercicio
    1) Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1400 ml y 980 ml de agua

    (solvente).

    • Es fácil. La fórmula es: %V/V = (V sto/V solvente) x 100

      El volumen de solvente lo tenés es el agua. El volúmen de soluto lo sacas por diferencia. V sto = 1400 ml – 980 ml = 420 ml.

      Por lo tanto: %V/V = (420 ml / 1400 ml) x 100 = 30% V/V Ahí en el post hay muchos ejercicios de ejemplos abrazo.

  • Nicolas:

    gracias, tengo otra inquietud como se resuelve el punto 10

    GRACIAS.

  • Nicolas:

    Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 46 grs. de Ca(OH)2 al 79 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4200

  • karen:

    hola quisiera preguntarte como resuelvo este ejercicio:
    se prepara una scion de H2SO4 disolviendo 0.015kg en un volumen final de 15 ml. calcular %p/p. como puedo hacerlo si me da en ml el volumen final?? no se supone q hablando de % peso/peso tendría que ser en gramos??

    • Claro debe ser en gramos pero la unica manera es si te dan la densidad. Si te dan la densidad ahí si puedes. Porque con la densidad podes pasar los ml a gramos ya que la densidad es de la solución como siempre. Verás en el post en los ejemplos que puse hay densidad para los casos como estos

  • ayudame kon este porfa
    cuando 55.5 g. de cacl, se disuelven en 400g. h20,produce una solucion dedensidad 1.1g/ml encontrar
    p.p
    molalidad
    p.p.m
    fraccion molar
    formalidad
    moralidad
    ay y como hago para resolver esa densidad como ahgo para saber cuantos g es la sdolucion
    ay si eres formalisiimo me los resuelves o formulas ayudameee es la recuperaciom

    • Te contestare algunas porque es muy extenso lo que pedis. % P/P = (masa soluto/masa solucion) x 100 = 55,5 grs/455,5 grs x 100 = 12.21% P/P

      ppm = 1000000 x 55,5/455,55 = 121830.75 ppm

      para molaridad debes calcular el volumen de la solución y para eso usaras la densidad. V = masa/densidad. V = 455,55gr / 1,1 g/ml = 414.14 ml = 0,414 lts

      los moles de soluto son 55.5/111 = 0,5 moles.

      M = 0,5 moles/ 0,414 litros = 1,21 M

      fraccion molar (X): Se calcula dividiendo los moles d esoluto sobre los moles totales. Hay q saber los moles de soluto y de solvente o sea del agua. Moles agua: 400 grs/ 18 (peso molecular) = 22.22 moles

      X = 0,5 moles soluto / 22,72 moles = 0,022

      Entra al post de estequiometría que tengo problemas de estos resueltos para eso los puse. Besos

  • Janet:

    Hola! Este material me ha sido de mucha ayuda y antes que nada queria darle las gracias!
    Necesito resolver esto y se me esta haciendo un poco complicado. Espero de todo Corazon me puedan ayudar! Gracias anticipadas!
    . Dado que 7.9 moles del gas monóxido de carbono están presentes en un recipiente con un volumen de 40.7 L, ¿Cuál es la presión del gas (en atm) si la temperatura es
    52°C?

    • Hola tenes que ir al post de gases ya que ahi pongo las ecuaciones para resolver estos ejercicios según las leyes de los gases ideales. Una de las ecuaciones es la ecuación general que dice P x V = n x R x T
      n = número de moles
      R: constante universal de los gases.
      T = temperatura. Debes pasarla a Kelvin sumandole 273 = 325 K

      P = n x R x T / V
      P = 7.9 moles x 0,082 atm l /K mol x 325 K
      P = 5.17 atm.(atmósferas)

      Entra ya al post de gases asi entendes cualquier problema de estos.

  • Tatiana moreno:

    Ola me podrian ayudar Con
    Una disolucion al 18% por volumen de alcohol en agua contiene:__________de alcohol y _________ de agua
    Porfa Son los porcentajes
    Gracias

  • micaela:

    Si en un ejercicio me pide que halle la cantidad química, tengo que hallar la masa?

  • katherine:

    Me puedes colaborar con este ejercicio por favor:
    A un recipiente que contiene 200 mL de solución acuosa 0.2 M de H2SO4 se le agregan 10 mL de H2SO4 puro (densidad=1.83 g/mL). Suponiendo volúmenes aditivos, calcular para la solución resultante normalidad

    • Si. Debes calcular el número de moles totales y despues de equivalentes en este caso. Por ejemplo en la primera solución tenés: Moles = 0,200 lts x 0,2M = 0,04 moles. Como el H2SO4 tiene 2 hidrógenos la cantidad de equivalentes es moles x 2 = 0,08 equivalentes. Ahora los eq de la otra solución. Pero de la otra no tenes la Molaridad la debes calcular de la densidad y del % de pureza que es del 100% por ser puro. M = 1,83 grs/ml x 1000 ml/litro x 1 mol/98 grs = 18.67 M (molar) por lo tanto tiene 18,67 M x 0,01 litros = 0,187 moles o sea, 0,374 equivalentes. Si sumamos tenemos 0,08 equivalentes + 0,374 equivalentes = 0,382 equivalentes en total al mezclar ambas soluciones. Entonces N = equiv/litros. N = 0,382 equiv / 0,21 litros = 1.82 N de la solución final. El volúmen de 0,21 litros se obtuvo sumando los volúmenes aditivos. Espero te haya servido

      • katherine:

        ¡Muchas gracias!, pero según la respuesta que nos envió el profesor, la normalidad debería dar 1, 53 ; la verdad no tengo idea de porque da este resultado, y ya he mirado otras formas también, de todas formas muchas gracias

        • Es posible que tu profe se haya equivocado los pasos q te di son los correctos. Ahora lo q me hizo dudar es la falta de un dato del % de pureza q no me lo diste del H2SO4 si ese dato no es del 100% ahi si podria dar lo q dijo tu profe. Revisa bien tu enunciado besos

  • miguel:

    hola,quisiera saber si trabajar todos los dias con solvente,respirarlo y tocarlo es perjudicial para la salud.

  • César:

    Me puedes colaborar con este problema por favor:
    Se tienen 800 ml de agua, a los que se le agregan 65 g de FeCl3 y sabiendo que la densidad del agua es prácticamente de 1 g/cm3 ¿Cual es el por ciento en peso de la sal?

    • Si la densidad del agua es 1 significa que la cantidad de mililitros es igual a la cantidad de gramos en peso o sea, 800 grs. Por lo tanto en total tenes 800 grs de agua + 65 grs de la sal = 865 grs de solución.

      % P/P (Porcentaje peso en peso) = 65 grs soluto/865 grs solución x 100 = 7,51 % P/P (Peso en peso).

  • hola Profe, por favor me puedes ayudar con este dato que tengo, quiero saber que % se debe tener de una relacion de 200 gr/litro en cuanto a fertilizantes y como calculo los elementos secundarios y menores para obtener el grado?
    Nitrogeno 200gr/litro, molibdeno 0.03 gr/litro

  • ANDREA:

    Hola, me puedes ayudar con un ejercicio, Como preparas 1 litro de solución 1N de NaOH, y que cantidad de NaoH se requiere pesar. Que cálculos necesito hacer? Gracias

    • Si claro. Si es 1 N es 1 equivalente en un litro de solucion entonces, debes pasar ese equivakente a gramos. Aquí un equivalente tiene el mismo valor de un mol ya que se calcula dividiendo el peso molecular por la cantidad de OH que es 1 por lo tanto de lo mismo, 40 grs. Pesamos 40 grs y diluímos a 1 litro con agua destilada. Besos.

  • Denis:

    Hola el problema 8 de la parte de Molaridad , dice: 0.08+0.374=0.382 , me parece que esta erroneo ya que con esa suma debo calcular mi nueva normalidad chekealo porfa….

  • Esthefania:

    Hola, necesito ayuda con este problema:
    Si tenemos una disolucion de sal en agua con una concentracion de 20 g/l :
    Calcula la massa de sal que hay en 50 listros de solucion

    ayyyuda porfavor!!

  • solucion problemas de quimica:

    felicitarlo y agradecerle si me ayuda por favor con lo siguiente:

    cual es la masa de 10m3 de aceite? que volumen ocupa 1000 g de aceite? densidad del aceite : 9g/cm3
    cual es el hielo de masa 184g y densidad 9 g/cm3
    la masa del vidrio que tiene volumen 50 cm3 y 26 g/cm3 de densidad
    el volumen del agua del mar en cm3 del agua del mar que tiene masa 510g y u na densidad de 1g/cm3.
    gracias

    • Densidad es igual a masa sobre volúmen. D = M/V. Por lo tanto masa = D x V entonces masa = 9 grs/cm3 x 10 cm3. Masa = 90 grs. Del hielo te referis al volumen?. Practica lo mismo con el hielo, el vidrio y el agua de mar porque es la misma formula.

  • Lorena:

    La verdad fue de gran ayuda todo lo que explicaste…me podrías ayudar con un problema?
    Tenemos 350 ml de una solución de acido sulfúrico que presenta una concentración de 19% p/p y una densidad 1,5 gr/ml. Calcule la N de la misma! T agradecería si me ayudas!

    • Hola lorena debes usar los factores de transformación.

      19 grs sto / 100 grs solución x 1,5 grs solución / 1 ml solución x 1000 ml solución / 1 litro x 1 mol soluto / 98 grs soluto = 2.9 M (molar)

      En el caso del ácido sulfúrico un mol tiene 2 equivalentes. El peso del equivalente en un ácido se calcula dividiendo el Peso molecular por la cantidad de hidrógenos. Entonces en 98 grs habrán 2 equivalentes. Por lo tanto 2,9 M será 5.8 N (normal).

  • Eduardo Calderón:

    Buen día. Un gusto saludarles a todos ud.
    Una consulta, ya que veo que tratan sobre soluciones. En el caso que yo tenga una solución ya preparada de un producto “X”. Que metodología puedo usar para medir la concentración de esa solución ya preparada (no se que cantidad del producto “X” se uso para la dilucidan en agua).
    Muchas gracias por sus respuestas

    • Hola Eduardo hay varias maneras. Una muy ilustrativa lo hice en el ultimo post. Como calcular la concentración de una base o un ácido a partir de la valoración o titulacioón con otra solución de concentración exactamente conocida. Fijate en el ultimo post si lo ubicas y decime.

  • jhon:

    buenaso me sirvio un monton

  • Rosamaria:

    Tengo una materia prima con un 27.7% en solidos, este lo quiero llevar a una solución con una concentración de 20% en solidos. Me estoy enredando, y necesito ayuda. Digame como le hago? M

    • Le debes agregar solvente para q la concentración baje a 20%. Los 27,7 grs del principio ahora representaran otro % o sea, el 20%. Por lo tanto el 100% sera la masa de la solución:

      masa solución = 100 x 27,7 / 20 = 138.5 grs. A esta masa se le resta la masa de soluto y queda, 138.5 grs – 27,7 grs = 110.8 grs. que es la masa de solvente. Como al principio los 27,7 grs de soluto estaban con 72,3 de solvente ya que ambos hacían el 100% ahora para pasar de 27,7% a 20% habrá que colocarle a los 72,3 g de solvente agua hasta llegar a 138,5 de agua y asi llegar al 20% m/m (mas aen masa).

  • Martha Cuellar:

    Tengo un problema, como resuelvo esto ¿cuantas partes por millon tendra una mezcla de 1.5 kg. si esta tiene 5 mg. de calcio?
    ayudame por favor

    • Hola. Primero para esto las unidades deben estar unificadas. Por ejemplo ambas en miligramos. Asi que nabrían (5 mg / 1500000) x 1000000 = 3,33 partes por millón. O sea, se divide la cantidad menor por el total y se la multiplica por un millón.

  • manuela:

    hola..me ayudas?
    determino los gramos de acido fosforoso necesarios para preparar 250 ml de solucion acuosa 2.8m, si la densidad de la solucion es de 1.83g/ml..
    gracias!

  • Sebastian:

    Man tengo un problema y la verdad no encuentro la formula adecuada para hacerlo…
    Calcular los moles y los gramos de soluto que hay en:
    a) 2L de solucion de HNO3
    b) 200mL de solucion de HCl
    c) 20mL de solucion de H2SO4

    LA verdad no se si comenzar primero calculando las moles del soluto y despues hacer algo con el volumen…

    Gracias :)

    • No se pueden hacer ya que no pusistes los datos de las molaridades de los solutos algo fundamentales para el calculo entendes?. Ya que molaridad es moles dividido volumen en litros.
      Otra cosa. Cuando te dirigis a una persona debes hablar correctamente. Mas alla de que sea hombre o man me llamo Patricio o podes decirme profesor. Gracias

  • maria:

    hola profesor me podría pasar las respuestas des sus ejercicios: 1, 2, 4, 5, 8, y 10.. porque intente practicar y no se si me salieron bien… por favor ayúdeme un beso… gracias.. :)

  • daly torres:

    gracias exelente sitio has ayudado mucho a mi hija felicitaciones por este esfuerso para ayudar a los demas.

  • muy buena la informacion me cirbio de mucha ayuda gracias!!

  • NUbe:

    Hola me podrian ayudar con este ejercicio por favor : Cual sera la NOrmalidad de una solucion de nitrato de calcio Ca(NO3)2, que resulta de mezclar 190ml de solucion 0.25 N , con 260 ml de solucion 0.15 N de la misma sal. Espero me ayuden. Gracias.

    • Hola. Primero debes calcular la cantidad de equivalentes de cada solucion por separado. Luego los sumas y lo dividis por el volumen total en litros. Asi ya tendrás la N de la solucion resultante. N de equiv = N x V. N de equiv = 0,25 N x 0,19 lit = 0,0475 equiv. N de equiv = 0,15 N X 0,26 lit = 0,065 equiv. Equiv totales = 0,11.

      N = 0,11 equiv / 0.45 lit = 0.24 N

  • angela lemus:

    hola mira es que el resultado del segundo ejercicio me da 278,4 gramos de AgOH … sera que me puedes pasar la solucio por la cual te da este resultado, es que ya lo hemos resulto en grupo de estudio y no nos da tu resultado …

  • mayeeeeeeeee:

    hola muy biennnnnnnnnnnnnnnnnnnnnnn

  • tatiana:

    como se determina la cantidad en grs de NaOH necesarios para preparar 500 mililitros de solucion 2.75M???????

    ayudaaa urgente :’(

  • ROSANA:

    1) Se tienen 100 ml de una solución formada por:

    1.66 g de PO4 H2 Na. H2O ( fosfato monobásico de sodio) ( PM: 156.02) Y

    15.5 g de PO4 H Na2 .12 H2O ( fosfato dibásico de sodio dodecahidratado)
    Calcular el aporte de fósforo en mg/ ml. Rta: 16.7 mg/ml

    me lo podrias explicar ? Gracias !!!

    • Debes sacar la cantidad de P de cada sal. Con regla de tres lo haces. En la primera sal de PM 156.02 grs. (calculalo porque me parece q esta mal). En esta cantidad hay 31 grs de P ya que hay un átomo en la molécula. Entonces hacemos 1.66 grs x 31 grs / 156.02 grs = 0,33 grs. Haces lo mismo con la otra sal. Su PM sería 358. Entonces. 15,5 x 31/358 = 1.34 que sumado a la masa de 0,33 nos da 1,67. Esto es en 100 ml asi que en 1 ml sera la centesima parte. O sea 0,0167 grs equivalente a 16.7 mg. Espero hayas entendido. Besos

  • necesito ayuda con esos 4 ejercicios no consigo como hacerlos, le agradeceria mucho si me ayuda.

  • muchas gracias, he entendido todo lo de el despeje que a mi profsor no le había podido entender gracias..

  • María:

    Hola, buenas tardes.-
    Me podrias colaborar con lo siguente.

    ¿En que casos realizamos la aplicación de porcentaje de pureza?

    Muchas Gracias.

    • Hola María en muchos casos depende del problema que te pida. Por ejemplo te puede decir en una parte que tenes hidroxido de sodio al 88%. Entonces si o si vas a tener q calcular cuanto realmente es puro para saber cuanto reaccionara, entendes?. En la parte de estequiometría veras muchos ejercicios asi. Besos

  • Jimmy:

    Alguien puede ayudarme con este problema?
    Se tiene 2 L. de solucion 1.50 m. de MgCl2, cuya densidad tiene un valor 1.21g/ml. Determina M y N de la solucion.

    Ayudar Por favor! :(

  • juan:

    Si tendrias abie darme una respuesta..
    Tengo una solucion de cloro de 100gs/Lt (concentrado) y quiero llegar a una disolucion de 5 ppm (cinco partes por millon)
    Cuantos Lts . tengo que agregarle a un cc de cloro?
    Desde ya … muy agradecido
    juan stacul

    • La preg esta mal hecha. Si vos queres saber como llegar a una solución a partir de otra es una cosa. Pero despues ma hablas de 1 cc de cloro. Supongo q te referiras a 1 cc de cloro de la solucion concentrada. 100 grs/litro sería 1 en 10 partes. Ya q es un gramo en 10 ml. Un cc de cloro representa una concentración de 1 en 10. Asi q diluyendolo a 1 litro o sea 1000 ml sería 1 en 10000. Entonces a 100 litros llegarías a 1 ppm. Para 5 ppm serán 500 litros de agua.

  • Agus:

    Por favor me podrias ayudar con este ejercicio:

    El carbon activado es un producto de la naturaleza organica,que sirve como “adsorvente” de algunas sustancias que causan intoxicacion por ingestion. Se usa el 8% p/v en solucion de h2o. Indique como prepare 1300ml,ademas se usa a razon de 7ml/kg,por lo tanto indique cuanto carbon usaria “expresado en gramos” en un paciente de 84kg.

    Una pregunta, sabes hacer ejercicios que de refiera a goteos? Lo que se usa en el hospital. Muchas gracias.

  • Heribt:

    Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 46 grs. de Ca(OH)2 al 79 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4200 ml. En este ejercicio al final no me da la molaridad si no que me da 0,111 por favor, explicame para hacerlo.
    gracias

    • Lo ideal es ir haciendolo con los factores de conversion.

      46 grs x 0,79 x 1 mol/74 grs = 0.49 moles

      M = 0,49 moles/4.2 litros = 0.117 M Este es el resultado final. Parecidisimo al q te dieron. Este es más exacto.

  • agus:

    Por favor me podrias ayudar con este ejercicio:

    El carbon activado es un producto de la naturaleza organica,que sirve como “adsorvente” de algunas sustancias que causan intoxicacion por ingestion. Se usa el 8% p/v en solucion de h2o. Indique como prepare 1300ml,ademas se usa a razon de 7ml/kg,por lo tanto indique cuanto carbon usaria “expresado en gramos” en un paciente de 84kg.

    • 84 kgs x 7 ml = 588 ml. Para hacer 1300 ml hacemos x 8 / 100 = 104 grs de carbon activado. Entonces si se usa entonces 588 ml para una persona, se usan 588 x 104 / 1300 = 47 grs de carbon activado

  • Agus:

    con goteo me refiero con este ejercicio: Por favor te re agradeceria si me lo pudieras hacer, necesito saberlo para un final.

    Se recibe un paciente por guardia, al cual le indico ampicilina 1000mg c/8hs
    El P.H.P indicado fue de 21 gts x min alternados.
    El paciente se le da el alta a los 4 dias,indique:

    1) volumen de cada una de los soluciones parenterles administradas al cabo de los 4 dias.
    2) Volumen total de soluciones parenterales administrados al cabo de 4 dias.
    3) Cantidad de ampicilina administrada expresada en gr. en los 4 dias de internacion.

  • Florencia:

    Necesito tu ayuda para este ejercicio x favor tengo q rendir mañana temprano y se me complico con este ejercicio.
    *El metano (CH4) forma parte del gas natural ¿Cuantos moles de gas hay en 10g de metano?
    ¿Cual es el numero de moléculas del sistema?
    ¿Cuantos átomos de carbono hay en esa cantidad de gas?
    ¿Que volumen ocuparan esos 10g de metano si se encuentran a 32°c y a 1,4 atm?
    Te ruego que me ayudes x favor
    Gracias!!

    • Hola por razones de tiempo es dificil es una preg larga. Pasa los grs a moléculas con el factor de conversion. 10 grs x 1 mol/16 grs x 6.022×10 a la 23 moléculas/ 1 mol = el numero que te de en moleculas. tacha las unidades y te quedara en moleculas.

  • ester:

    Hola necesito que me ayudes con este problema no lo pude resolver lo necesito para mañana.
    el metano (CH4)forma partes del gas natural:
    ¿cuantos moles de gas hay en 10g de metano?
    ¿Cual es el numero de la molecula del sistema?
    ¿cuantos atomos de carbono hay en esa cantidad de gas?
    ¿que volumen ocuparan esos 10g de metano si se encuentran a 32°c y a 1,4 atm ?
    POR FAVOR.. ES PARA RENDIR ¡¡¡GRACIAS!!!

  • thiago:

    es de lo mejor que encontre en internet!!!!!

    • Hola Thiago gracias te comento q pronto lanzaremos el ebook de química con todos los temas detallados tanto en teoría como en practica. Si estas interesado contactanos. Esta supercompleto

  • me puedes resolver las 5 primeras de los problemas para resolver :) grasias

  • Hola muy buen sitio de verdad, tengo una duda cuando te piden calcular la m y la M pero en el enunciado te dicen solo lo siguente: se tiene una solución acuosa de CaCO3 al 25% m/v la densidad de la solución es 1,03 g/ml no logro resolverlo xfavor ayuda..

    • A ver es largo de explicar pero se hace rapido con los factores de conversión. Si multiplicas 25 grs/100ml x 1000 ml/1litro x 1 mol/100 grs obtenes la molaridad. Vas cancelando las unidades para que queden moles/litro. Los 25 grs estan en 100 ml de solución que se cancelan con los 1000 ml que estan en un litro. y los grs de los 25 grs de soluto se cancelan con los grs de los 100 grs a lo último q representan a un mol de la sal, en este caso CaCO3.

  • es una buena forma de explicar un tema por que asi aprendemos cada vez cada forma dede manejar la quimica para asi llegar a ser alguien en lqa vida…

  • RIVERA:

    ¿Cuantos gramos de acido acetico comercial 97% en masa de C2H4O5 deben reacionar con exceso de PCl3 para obtener 75g de cloruro de acetilo C2H3OCl ,si la reaccion tiene un rendimineto del 78%

    C2H4O2+PCl3————–C2H3OCl+H3PO3

    porfa una ayuda para resolver

  • que tal saludos
    cuantos litros de peroxido tengo que agregar en 400 litos de agua si mi concentracion es de 35%

    • Hola. La concentración de volumen en volumen (V/V) es % V/V = (volumen soluto / volumen solucion) x 100 Por lo/ 100 tanto si despejas al V de soluto queda:

      V soluto = (% V/V x V solucion) / 100
      V = 35 % x 400 litros / 100 = 140 litros.

  • Jean Pierre:

    Si me podrias ayudar con este problema:
    En esta ecuacion : Na+H2O —–> NaOH+H2+calor
    ¿Cual seria la especie oxidada? …. Desde ya mi eterno agradecimiento

  • Pascual:

    Estimado tengo el siguiente problema
    Le solicitan preparar una solución de Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,18 M.
    Para esto, le entregan una muestra con 50 gramos de CuSO4 y 400 ml de agua, los cuales debe ocupar en su totalidad.
    ¿Cuántos gramos de CuSO4 son necesarios pesar, para preparar la solución indicada?
    Me podrías ayudar o guiar a realizar este ejercicio desde ya muchas gracias.

    • Hola Pascual. En primer lugar con la M y el volumen de 400 ml (0,4 lts) calculas los moles del soluto. Despues lo pasas a masa.
      moles = M x V = 0,18 M x 0,4 lts y con el peso molecular los pasas a gramos. Esos gramos son los que se disuelven en 400 ml de agua. Hacelo y despues me contas.

  • ezequiel:

    Buenas tardes! puedo pedir ayuda con esto? ya que pedi 3 veces que me explicaran y sigo sin entenderlo

    se tiene una solucion A cuya concentracion es 50% m/m. la densidad de la solucion A=1.5g/ml y la densidad del soluto que forma parte de la solucion A=0.90gr/ml . teniendo en cuenta estas densidades, expresar la concentracion de la solucion A en %v/V y en %m/v

    muchas gracias

    • Hola para pasar de % m/m a % v/v debes pasar las masas de soluto y solución (50 grs y 100 grs) a volumenes ya que tenes ambas las densidades. Densidad es masa sobre volumen (d=m/v) entonces
      V = masa / d. Si es 50 % m/m hay 50 grs de soluto, entonces v = 50 grs / 0.9 grs/ml. V = 55.55 ml. Para la solución se hace lo mismo.
      V = 100 grs / 1.5 gr/ml = 75 ml. Con estos dos datos de volumenes sacamos el % v/v.
      % v/v = 55.55 ml / 75 ml x 100 = 74.06 % v/v
      Para el % m/v ya tenes los datos:
      % m/v = 50 grs / 75 ml x 100 = 66.66 % m/v

  • CARMITA:

    Buena tarde disculpa tengo el siguiente ejercicio y el resultado no me da de acuerdo a la solución que realizo ¿Cuantos mililitros de agua hay que añadir a 7 g de sal para que la solución tenga la concentración del agua de mar (3%)

    • Hola. S tenes 7 grs de sal pura, para alcanzar una conc del 3 % m/v (masa en volumen) debes hacer el cálculo en base a esta fórmula que expuse en el artículo.

      % m/m = masa soluto/masa solvente x 100

      despejamos masa solvente (agua). masa solvente = (masa soluto / % m/m) x 100

      masa solvente = 7 grs / 3 % m/m x 100
      masa solvente = 233.3 ml de agua destlada.

      O sea debes agregar 233.3 ml de agua destilada (pura) con 7 grs de sal pura y disolverla.

  • JULIO GARCIA:

    ayuda con estos problemas son los mismos que estan en esta pagina pero con los valores y numeros aumentados ayudaaa GRACIAS

    1) Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1800 ml y 1080 ml de agua (solvente).

    2) Que masa de AgOH se necesitara para preparar 2 litros de una solución 0,5 M en este soluto.

    3) Que densidad tendrá una solución de 1800 centímetros cúbicos y 2,1 kg.

    4) Cuál será el volumen de una solución que tiene 30 gramos de soluto y una concentración de 8% m/v

    5) Que masa de solvente se necesitará para hacer 250 g. de una solución al 5% m/m

    6) Calcula la Normalidad de: HNO2 (3M) – KOH (0.8M) – H2SO3 (2,5M) – Al(OH)3 (4M) – Na3PO4(1.6M) – NaCl (2,2M).

    7) Que volumen de solución ocuparan 5 equivalentes de soluto de una solución 4N.

    8) Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparó colocando 20 gramos de NaOH en 2000 ml de agua.

    9) Como prepararía 2 litros de una solución 0.5 M a partir de otra que es 5 M.

    10) Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 56 g. de Ca(OH)2 al 89 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4700 ml.

  • JULIO GARCIA:

    POR FAVOR ELQUMICO AYUDEME DEPENDO DE UD PARA PARA RECUPERAR QUMICA 3 PERIODO EN MI COLEGIO Y ESTOY EN GRADO 11 LE PIDO POR FAVOR AYUDEME LE SOY SINCERO NO SOY EL MAS APTO PARA QUIMICA PERO INTENTO PASAR EL AÑO COMO SEA AYUDEME SE LO RUEGO

    TALLER SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACION
    Problemas para resolver:
    1) Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1800 ml y 1080 ml de agua (solvente).

    2) Que masa de AgOH se necesitara para preparar 2 litros de una solución 0,5 M en este soluto.

    3) Que densidad tendrá una solución de 1800 centímetros cúbicos y 2,1 kg.

    4) Cuál será el volumen de una solución que tiene 30 gramos de soluto y una concentración de 8% m/v

    5) Que masa de solvente se necesitará para hacer 250 g. de una solución al 5% m/m

    6) Calcula la Normalidad de: HNO2 (3M) – KOH (0.8M) – H2SO3 (2,5M) – Al(OH)3 (4M) – Na3PO4(1.6M) – NaCl (2,2M).

    7) Que volumen de solución ocuparan 5 equivalentes de soluto de una solución 4N.

    8) Que m (molalidad) tendrá una solución que se preparó colocando 20 gramos de NaOH en 2000 ml de agua.

    9) Como prepararía 2 litros de una solución 0.5 M a partir de otra que es 5 M.

    10) Que molaridad tendrá una solución que fue preparada añadiendo 56 g. de Ca(OH)2 al 89 % de pureza a cierta cantidad de agua obteniendo un volumen final de 4700 ml.

    • Julio lamento no poder hacerte estos ejercicios. Te explico. Imaginate si le haría a cada uno de uds esta enorme cantidad de problemas. Es humanamente imposible. Por eso escribi los post para que los lean y al entender la teoría puedan aplicarlo

  • KMILO RODRIGUEZ:

    ELQUIMICO DEBERIAS AYUDAR A ESE TAL JULIO GARCIA SE VE QUE NECESITA PASAR EL AÑO DEBEMOS AYUDAR A LAS PERSONAS ASI CREAMOS QUE ELLOS SOLO LO DEBEN HACER
    HAZ UNA EXCEPCION TU SABES MUCHO DE QUIMICA AYUDALO :)

    • Kmilo lee lo que le conteste a Julio. Yo no voy a ayudar a cada alumno con todos estos problemas. No es un problema, son muchisimos. A mi no me da el tiempo para hacerle todas las tareas a cada uno de ustedes. Eso lo deben hacer ustedes, para eso van a la escuela y supongo que tienen la edad para entender como son las cosas. Yo le dedique innumerables horas de mi tiempo para hacerles ejercicios completos y muy bien explicados con la teoría correspondiente. Eso era para que lo entiendan y los apliquen en sus estudios, no para que se los haga yo. En la vida hay que aprender a ser responsables y hacerse cargo cada uno de sus responsabilidades.

  • flor:

    hola me dejaron este trabajo y realmente no se como hacerlo, me ayudas?
    Cual es el porcentaje p/v de una solución de ácido clorhídrico que en la etiqueta dice tener 38 % p/p y densidad 1,19 g/cc

    • Hola Flor, no acostumbramos a resolver aqui ejercicios porque son extensos pero hare la excepción. En primer lugar debes pasar los 100 grs de solucion del porcentaje que te dieron que tienen 38 grs de soluto (38 % P/P) a volumen, es decir, esos 100 grs cuanto sería en volumen. Entonces usas la densidad. La densidad es masa sobre volumen entonces, al despejar queda:

      V = masa / d = 100 grs/1,19 grs/cm3 = 84.03 cm3.

      En estos 84.03 cm3 hay 38 grs de soluto, ya que este volumen equivale a los 100 grs de solución anteriores. Ahora hay q ver cuanto hay en 100 cm3 de solución. Entonces:

      100 cm3 x 38 grs / 84.03 cm3 = 45,22 % peso/V

      Si quieres puedes poner me gusta en el sitio de quimica y automaticamente recibiras actualizaciones o tendremos un contacto mas fluido. Espero te haya servido.

  • Joni:

    Necesito ayuda para este problema:
    -Calcular el porcentaje v/v del ácido sulfhidrico contenido en el agua

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