Archivo de la categoría ‘Química General’

postheadericon Ozono. Propiedades y usos

La fórmula del ozono es O3, es decir, la molécula esta formada por tres átomos de oxígeno unidos entre si por uniones covalentes. Lo cual nos permite decir que el ozono es una variedad alotrópica del oxígeno. Alotropía es las distintas formas en las que un mismo elemento se puede presentar, en este caso O2 (oxígeno) y O3 (ozono).
Historia: En 1839 Schönbein comprobo que luego de las tormentas eléctricas se percibia un olor característico como a fósforo. Posteriormente Von Siemens fue el primero en fabricarlo a partir de descargas eléctricas en tubos especiales llamados ozonizadores. En 1864 Soret estableció su fórmula (O3). Se halla en la atmósfera naturalmente pero en muy pequeña proporción. Esta formando una capa afuera de la atmósfera llamada capa de ozono que es la protectora de los rayos UV. No dejando pasar o disminuyendo notoriamente el pasaje de estos rayos a nuestro planeta. Sabemos que esa capa de ha ido deteriorando desde hace mucho por la actividad industrial y genera mucha preocupación el aumento en la concentración de los rayos UV que son los responsables del cáncer de piel.
ozono

Métodos de obtención:
Como se menciono antes, se lo prepara por descargas eléctricas sobre el aire u oxígeno en un ozonizadosr de Siemens.
Otro método es por una reacción química. El ácido sulfúrico actúa sobre el permanganato de potasio.

2 KMnO4 + 4 H2SO4 —-> 2 KHSO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O + O3 + O2

Propiedades del Ozono:
Es un gas de olor fosforado, más denso y activo quimicamente que el oxígeno. Tiene propiedades bactericidas. Se descompone según la reacción:

O3 —> O2 + O

Oxida a casi todos los metales.

Identificación del ozono:
Para identificarlo se usan unos papeles especiales llamados ozonoscópicos. son papeles de filtro impregnados con oduro de potasio y engrudo de almidón. Si hay ozono se produce la siguiente reacción:

O3 + 2 KI + H2O —> O2 + 2 KOH + I2

El yodo liberado azulea al almidón.

Usos del Ozono:

Se usa para purificar el agua y otros ambientes que necesitan esterilidad por su poder bactericida.
Por la misma razón se usa como conservante de algunos alimentos.
En el blanqueo de telas u otros materiales por su elevado poder oxidante, que se ve por su gran acción deoclorante.
En muchas enfermedades se esta utilizando en una terapia llamada ozonoterapia para tratar muchas enfermedades de distintos orígenes y cuadros como enfermedades inflamatorias como artritis, óseas, hepáticas y neurológicas entre otras. Quizá no de la cura, pero alivia los dolores en gran medida y eso mejora la calidad de vida de los pacientes. El ozono una vez introducido al organismo desencadena una serie de reacciones metabolicas positivas que ayudan a combatir a todos estos trastornos.
ozonoterapia

postheadericon Propiedades Intensivas y Extensivas de la materia

En todos los cursos de física y química siempre se toca el tema de las propiedades intensivas y extensivas de la materia. Es un concepto simple que a continuación explicaremos.

Propiedades Extensivas: Son aquellas que si dependen de la cantidad de materia en una sustancia. Por ejemplo cuando hablamos del volumen de un cuerpo veremos que este varía dependiendo si tiene mas o Leer el resto de esta entrada »

postheadericon Concepto de Densidad. Problemas resueltos.

El concepto de densidad es de mucha importancia en los campos de Química y Física. La densidad es la relación que existe entre la masa y el volumen de una sustancia.

ρ = masa / volumen

ρ (rho) = densidad

Hay que aclarar que es una propiedad intensiva ya que no varía con la cantidad de sustancia. Por ejemplo la Leer el resto de esta entrada »

postheadericon Energía libre de Gibbs

Existen varios parámetros termodinámicos para evaluar si una reacción química tendrá lugar espontáneamente o no. Hemos escuchado por ejemplo a la variación de entalpía (ΔH) que describe si las reacciones son endotérmicas o exotérmicas. Si son endotérmicas ΔH será mayor que cero y si son exotérmicas será menor que cero.

Otro parámetro es la variación de entropía (ΔS). La variación de entropía aumenta en los procesos espontáneos y disminuye en los procesos no espontáneos.

Sin embargo el parámetro mejor para decidir si los procesos químicos son o no espontáneos es la variación de Leer el resto de esta entrada »

Categorías